Question

【題目】下面是同學們測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)的過程。

(1)小華同學取10g黃銅，加入足量的稀硫酸，共收集到氣體0.2g，則黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？____________________（寫出計算過程）

(2)小婷同學另取10g黃銅于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，測得加入的稀硫酸質(zhì)量和燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表：

加入稀硫酸的質(zhì)量/g	30	60	90	120
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g	39.94	m	99.82	129.8

①表中m=____________，從表中的數(shù)據(jù)分析，當小婷同學加入_________g稀硫酸時，燒杯中剛好沒有氣泡產(chǎn)生。

②請在下圖畫出10g黃銅加入稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量的圖像____________________。

Answer 1

【答案】35%（詳見解析過程） 69.88 100

【解析】

（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。

解得：x=6.5g；

則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=

答：該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。
（2）①由表中數(shù)據(jù)分析每消耗30g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為10g+30g-39.94g=0.06g，當加入90g稀硫酸時，生成氣體的質(zhì)量為10g+90g-99.82g=0.18g，說明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為10+60-m=0.12，m=69.88，當加入120g稀硫酸時，生成氣體的質(zhì)量為10g+120g-129.8g=0.2g，所以消耗稀硫酸質(zhì)量為；

②根據(jù)恰好反應(yīng)時，生成氫氣0.2g，消耗稀硫酸100g，反應(yīng)完前后氣體質(zhì)量不再增加，可得：。