Question

【題目】同學們整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置且失去標簽的白色粉末狀藥品，老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉中的一種。同學們對此很好奇，于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究：

（實驗Ⅰ）小明取一定量白色粉末于燒杯中，加水攪拌，充分溶解后，過濾，得到固體和無色溶液。

（實驗Ⅱ）小明取實驗I得到的固體于試管中，滴加足量稀鹽酸后，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是小明馬上就得出結(jié)論，該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣，但是小軍卻認為小明的結(jié)論不一定正確，固體還可能是碳酸鈉，小軍的理由是碳酸鈉溶于水形成_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液后，也會有固體剩余。請寫出碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體的化學方程式：_____。

（實驗Ⅲ）小明和小軍認為有必要再對實驗I中濾液的成分進行探究，過程如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量濾液于試管中，向其中滴加2~3滴無色酚酞溶液，振蕩	溶液由無色變?yōu)榧t色	該瓶中白色粉末一定不是_____
（2）另取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液，振蕩，靜置	_____	該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉

（反思與交流）實驗結(jié)束后，同學們通過討論，一致認為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，你認為他們的理由是_____（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】飽和 碳酸鈣（或） 生成白色沉淀

【解析】

[實驗Ⅱ]碳酸鈉在水中的溶解度較小，碳酸鈉的量較多時，也會出現(xiàn)不溶性固體。碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為。

[實驗Ⅲ]（1）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液顯堿性能使酚酞顯紅色，所以該瓶中的白色粉末一定不是碳酸鈣；

（2）結(jié)合實驗結(jié)論及碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，實驗現(xiàn)象應是有白色沉淀生成；

[反思與交流]氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水，所以，若氫氧化鈉變質(zhì)，也會使溶液含有碳酸鈉，因此試劑瓶原標簽可能不是，而是NaOH，發(fā)生反應的化學方程式為。