Question

11．某化學興趣小組對Mn、Zn、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下：
【提出假設】對三種金屬的活動性順序提出兩種可能的假設：
a．Zn＞Cu＞Mn；　　　　　　b．Mn＞Zn＞Cu
【設計實驗】同溫下，取形狀、大小相同的打磨過的三種金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Mn	Zn	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	快速產生氣泡	產生氣泡	無氣泡

【得出結論】原假設中正確的是b（填“a”或“b”）．寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
【提出問題】該實驗要求溫度相同、金屬形狀大小相同、鹽酸體積和濃度相同的目的是使實驗結論正確．
【結論應用】根據(jù)探究結果，在CuCl₂和MnCl₂的混合溶液中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣的成分是ZnCl₂和MnCl₂．

Answer 1

分析 【提出假設】對金屬的活動性進行假設；
【得出結論】根據(jù)金屬與酸的反應的情況，分析判斷金屬的活動性，寫出鋅與鹽酸反應的方程式；
【提出問題】根據(jù)固定變量法探究物質的性質的方法分析回答．
【結論應用】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應生成氫氣，只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，可以根據(jù)這一規(guī)律判斷反應的發(fā)生或物質的存在．

解答 解：【提出假設】對Mn、Zn、Cu的金屬活動性順序，可進行假設是：Zn＞Cu＞Mn；
【得出結論】由金屬與酸的反應可知，Mn與鹽酸反應產生氣泡比Zn快，Cu不與鹽酸反應，可判斷金屬的活動性是：Mn＞Zn＞Cu，鋅與鹽酸反應的方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
【提出問題】由固定變量法探究物質的性質的方法可知，該實驗要求溫度相同、金屬形狀大小相同、鹽酸體積濃度相同的目的是使實驗結論正確．
【結論應用】在金屬活動性順序中，由于鋅的活動性比錳弱，因此不能和氯化錳發(fā)生反應，故濾液中一定含有氯化錳；鋅的活動性比銅強，可以和氯化銅發(fā)生反應產生氯化鋅，因此濾液中一定含有氯化鋅；充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，有氣泡生成了，說明了鋅有剩余，溶液中一定不含有氯化銅，因此濾液中一定含有的溶質是：ZnCl₂和MnCl₂；
故答案為：
【提出假設】Zn＞Cu＞Mn；
【得出結論】b，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
【提出問題】使實驗結論正確．
【結論應用】：ZnCl₂和MnCl₂．

點評 本題是有關金屬活動性順序的探究，關鍵是明確如何設計實驗、進行實驗，并進行分析得出合理的結論，可依據(jù)金屬活動性順序的意義進行解析．