Question

【題目】某同學用如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行驗證，反應前稱出裝置連藥品總質(zhì)量，然后將氣體內(nèi)大量大理石倒入錐形瓶中與稀鹽酸充分反應后，再稱量：

（1）觀察到的現(xiàn)象有___________________，天平示數(shù)無明顯改變，粗略驗證了質(zhì)量守恒定律。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定改變的是___________，可能改變的是_________。（填序號）。

①原子種類 ②物質(zhì)種類 ③分子種類 ④元素種類 ⑤原子數(shù)目 ⑥物質(zhì)總質(zhì)量 ⑦分子數(shù)目 ⑧各元素化合價

（3）該同學將錐形瓶口氣球取下后，利用該裝置測定大理石純度，稱量10.0g樣品放入50.0g的錐形瓶中，再加入過量的稀鹽酸100g（如圖）立即開始記錄讀數(shù)（如圖）�；卮鹣铝袉栴}：

①反應生成二氧化碳的物質(zhì)的量是__________。

②大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________？（保留0.01）根據(jù)化學方程式計算。

③反應后錐形瓶中剩余溶液質(zhì)量為__________克。

④根據(jù)錐形瓶中的反應繪制的下列圖像正確的是__________。（填序號）

⑤若實驗中逸出的氣體質(zhì)量比理論值偏多，可能的原因是________________。

⑥若實驗中逸出的氣體質(zhì)量比理論值偏少，可能的原因是________________。

Answer 1

【答案】氣球體積變大 ③② ⑦⑧ 0.0068mol 6.80% 100.38 C 揮發(fā)時，二氧化碳中含有水蒸氣 溶解于水中，未完全逸出

【解析】

（1）大理石與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，觀察到的現(xiàn)象有：氣球體積變大，天平示數(shù)無明顯改變，粗略驗證了質(zhì)量守恒定律。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定改變的是： ②物質(zhì)種類 ③分子種類，可能改變的是：⑦分子數(shù)目 ⑧各元素化合價；

（3）①反應生成二氧化碳的的質(zhì)量為160.0g-159.7g=0.3g，則二氧化碳物質(zhì)的量=；

②解：設參加反應碳酸鈣的物質(zhì)的質(zhì)量為x

x=0.0068mol ，碳酸鈣的質(zhì)量為=0.068mol×100g/mol=0.68g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

③反應后錐形瓶中剩余溶液質(zhì)量為100g+10g-0.3g-（10g-0.68g）=100.38g

④A、樣品中有雜質(zhì)未反應；故選項錯誤。

B、稀鹽酸有剩余，未完全反應；故選項錯誤。

C、溶液質(zhì)量增大，故選項正確；

故選：C。

⑤若實驗中逸出的氣體質(zhì)量比理論值偏多，可能的原因是：CO2揮發(fā)時，二氧化碳中含有水蒸氣；

⑥若實驗中逸出的氣體質(zhì)量比理論值偏少，可能的原因是:CO2溶解于水中，未完全逸出。