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20根據(jù)上述數(shù)據(jù).完成下列填空:?(1)在實驗1.反應(yīng)在10至20 min時間內(nèi)平均速率為 mol?-1.(2)在實驗2中A的初始濃度C2＝ mol?L-1.反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡.可推測實驗2中還隱含的條件是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol^-1

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應(yīng)在10—20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為 ① mol·（L·min）^-1；實驗2中采取的措施是 ② ；實驗3中n₃ ③ 1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q ④ 0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 ⑤ 。

（2）在另一反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是 ⑥ 。

a.10—15 min可能是升高了溫度 b.10—15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能是縮小了容器體積 d.20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時容器的壓強為p（始）。反應(yīng)進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為p（始）的。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為p（始）的。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是 ⑦ ， ⑧ 。（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍是 ⑨ 。

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在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＝Q kj/mol

(1)

若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應(yīng)在10至20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速度為____①____mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是____②____；實驗3中n₃____③____1.0 mol(填“＞、＜、＝”)

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q____④____0(填“＞、＜、＝”)，理由是____⑤____．

(2)

在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中反示判斷下列說法正確的____⑥____．

a．10～15 min可能是升高了溫度

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時可能是縮小了容器體積

d．20 min時可能是增加了B的量

(3)

一定條件下，向上述容器中通入5 mol　A(g)和3 mol　B(g)，此時容器的壓強為P(始)．反應(yīng)進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為P(始)的．

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是____⑦____，____⑧____．

(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)

②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍是____⑨____．

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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

1.0

g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

250mL容量瓶，膠頭滴管

．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

酸式滴定管

．滴定達到終點的現(xiàn)象是

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為

0.10mol/L

．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的

丙

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有

ADE

（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是

加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為

8.2～10

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

0.1136mol/L

（保留四位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作

丙

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）分別對測定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

偏低

C．錐形瓶水洗后未干燥

無影響

D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

偏高

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

偏高

．

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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）

→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→

→

→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、

、

．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標是

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用（如圖）操作

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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一、1.B 2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?

9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。