4．實戰(zhàn)演練

1.冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅。現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是?

A.（Ⅰ）用①                              B.(Ⅱ)用②?

C.(Ⅲ)用③                                        D.(Ⅳ)用④?

2.下列物質的反應，不能置換出Fe的是?

A.FeO＋C                                         B.Fe₂O₃＋CO?

C.Al＋Fe₃O₄                                     D.Cu＋FeCl₃?

3.在高溫下，用CO還原m g Fe₂O₃,得n g Fe,已知氧的相對原子質量為16，則Fe的相對原子質量為

A.                                      B.

C.                                    D.

4.有0．4�。玷F的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入足量澄清石灰水中，得到0．75　ｇ固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式為?

A．FeO                                            B．Fe₂O₃?

C．Fe₃O₄                                          Ｄ．FeO、Fe₂O₃?

5.在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應，下列有關碳參加反應的敘述錯誤的是?

A.兩個過程中碳原子都是被氧化，都只起著提供熱源的作用?

B.煉鐵過程中碳被氧化，既起產生熱量的作用，又起產生CO的作用?

C.煉鋼過程中碳被氧化，從而達到降低含碳量的目的?

D.煉鐵過程中碳參加反應，只起著產生CO的作用?

6.下列反應中，氧化劑與還原劑之比是1∶3的是?

A.FeO＋SiFe＋SiO₂?

B.Fe₂O₃＋COFe＋CO₂?

C.Fe^3＋＋FeFe^2＋?

D.Cu＋H₂SO₄(濃) CuSO₄＋SO₂↑＋H₂O?

7.合金具有許多特點，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據(jù)此，試推測：生鐵、純鐵、碳3種物質中，熔點最低的是?

A.純鐵                                              B.生鐵?

C.碳                                                        D.無法確定?

8.我國的稀土礦含量豐富，稀土元素可用RE表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na₂SO₄,使稀土元素轉化為沉淀，反應為：?

RE₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋xH₂ORE₂（SO₄）₃?Na₂SO₄?xH₂O(x=1,2)下列有關敘述正確的是

A.該反應一定在強堿溶液中進行?

B.產生沉淀的反應為復分解反應?

C.反應生成的沉淀屬于復鹽?

D.產生沉淀的變化屬于化學變化?

9.下列敘述正確的是?

A.含金屬元素的離子不一定是陽離子?

B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑?

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原?

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質?

10.質量相等的CaO₂和CaO兩份樣品，前者與后者所含氯元素的質量比是?

A.2∶1                                              B.7∶9?

C.14∶9                                            D.9∶7?

11.（8分）制FeO常用下法：?

FeC₂O₄FeO＋CO↑＋CO₂↑?

試說明不采用FeCO₃加熱分解制FeO而用此法制FeO的原因。?

12.（12分）（1996年全國高考題）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol?L^－1鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：?

（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是                                  ；

燒瓶B的作用是                                                         ；

燒瓶C的作用是                                                         ；

在試管D中收集得到的是                                                 。

（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是                           ；長頸漏斗H中應加入                           。

（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）                           。

（4）燒瓶Ⅰ中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是                           。

（5）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是                           。

（6）為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須                           ；E管中的反應開始后，在F出口處應                           。

13.（12分）下圖是一個實驗示意圖，方框表示有關的儀器，箭頭表示液體或氣體的流向

圖中A是液體，B、C是固體。A與B反應后產生的氣體經過C，得到純氣體X。X通過灼熱CuO,CuO轉化為Cu。氣體再通過濃H₂SO₄，最后得到純氣體Y，Y是對環(huán)境沒有污染的氣體，大量排放也沒有危險。?

為進行以上實驗，請從下列試劑范圍內選擇合適的A、B和C：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaOH溶液、大理石、堿石灰、NH₄Cl固體。?

（1）A是             ，B是             ，C是             ，X是             。

（2）寫出A和B，X和CuO反應的化學方程式                                  。

14.（8分）為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

（1）計算磁性粉末材料中氧元素的質量分數(shù)。?

（2）確定該材料的化學式。??????????????

15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高溫條件下充分反應后，剩余固體混合物呈紅色，質量為3.36 g；若反應產生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，試通過計算指出所得固體產物的組成及質量分數(shù)。