下圖是一個實驗示意圖.方框表示有關(guān)的儀器.箭頭表示液體或氣體的流向 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是一個實驗示意圖，方框表示有關(guān)的儀器，箭頭表示液體或氣體的流向，

圖中A是液體，B、C是固體。A與B反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體經(jīng)過C，得到純氣體X。X通過灼熱CuO，CuO轉(zhuǎn)化為Cu。氣體再通過濃H2SO4，最后得到純氣體Y，Y是對環(huán)境沒有污染的氣體，大量排放也沒有危險。

為進行以上實驗，請從下列試劑范圍內(nèi)選擇合適的A、B和C：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaOH溶液、大理石、堿石灰、NH4CI固體。

（1）A是________，B是________，C是________，X是________。

（2）寫出A和B，X和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

 

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下圖是一個實驗示意圖，方框表示有關(guān)的儀器，箭頭表示液體或氣體的流向，

圖中A是液體，B、C是固體。A與B反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體經(jīng)過C，得到純氣體X。X通過灼熱CuO，CuO轉(zhuǎn)化為Cu。氣體再通過濃H2SO4，最后得到純氣體Y，Y是對環(huán)境沒有污染的氣體，大量排放也沒有危險。

為進行以上實驗，請從下列試劑范圍內(nèi)選擇合適的A、B和C：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaOH溶液、大理石、堿石灰、NH4CI固體。

（1）A是________，B是________，C是________，X是________。

（2）寫出A和B，X和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

 

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關(guān)問題．

（1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
Mg
Mg
，不選其它兩種金屬的理由是
由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長
由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長
．
（2）實驗原理：（用離子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．
（3）甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，乙同學(xué)認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進．你認為乙同學(xué)改進的措施是：
同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
．
（4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
（5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由
酸溶液的體積
酸溶液的體積
決定．
（7）對鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是
醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
．

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關(guān)問題．

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（1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是______，不選其它兩種金屬的理由是______．
（2）實驗原理：（用離子方程式表示）______．
（3）甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，乙同學(xué)認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進．你認為乙同學(xué)改進的措施是：______．
（4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率______（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
（5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由______決定．
（7）對鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是______．

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關(guān)問題．

（1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是    ，不選其它兩種金屬的理由是    ．
（2）實驗原理：（用離子方程式表示）    ．
（3）甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，乙同學(xué)認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進．你認為乙同學(xué)改進的措施是：    ．
（4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率    （忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
（5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由    決定．
（7）對鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是    ．

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一、1.B  2.D  3.D?

4.解析：FexOy+yCOxFe+yCO2?

(56x+16y) g             y mol?

0.4 g                        mol

得：x∶y=2∶3?

答案：B

5.AD  6.B  7.B  8.CD?

9.解析：A.如AlO  B.如C+FeOCO↑+Fe  C.如Br－Br2  D.如Fe3+Fe2＋

答案：AD?

10.C?

二、11.FeCO3在空氣中加熱，因+2價鐵被空氣氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，產(chǎn)生的CO可作保護氣，防止FeO氧化。?

12.（1）普通鐵粉（或鐵粉）  作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）  防止水倒吸（或用作安全瓶）  氫氣?

（2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）  6摩/升HCl?

注：G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分。?

（3）ABE  （必須全對給一分，錯、漏一個即不給分）?

（4）加快氫氣產(chǎn)生的速度?

（5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O?

(6)檢驗氫氣的純度  點燃氫氣?

13.(1)A.濃NaOH溶液  B.NH4Cl固體  C.堿石灰  X：NH3?

（2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O?

2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?

14.(1)20.4%  (2)BaO?Fe2O3?

15.Cu2O和Cu  w(Cu2O)=42.9%  w(Cu)=57.1%

 

 


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