A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

A.F的核外電子排布式1s22s22p7

B.Fe3+的軌道表示式違背了泡利不相容原理

C.N、As同主族，第一電離能N＜As

D.電負(fù)性F＞O＞As

A.39g苯蒸氣含碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA

D.電解飽和食鹽水消耗2molNaCl，加入含2mol HCl的鹽酸可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

A.反應(yīng)過程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時加入1mol SiCl4，則達(dá)到平衡時，.吸收熱量小于Q kJ

C.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12 molL-l，H2的反應(yīng)速率為0.03 molL-1min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(單位略)

(1)工業(yè)生產(chǎn)中，常將廢鐵塊處理為廢鐵屑，其目的是_______；用稀硫酸處理廢鐵屑的過程中______個氧化還原反應(yīng)發(fā)生。

(2)加入碳酸氫鈉后，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_______。

(3)若要使沉淀完全(一般認(rèn)為離子濃度小于10-5 molL-1即為沉淀完全)，溶液的pH為________；此溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度不高于_____molL-1才不會生成沉淀。

(4)從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析.試劑a最好選擇下列物質(zhì)中的_____(填字母代號)。

A NaClO B KNO3 C H2O2 D KMnO4

(5)若攪拌過程中NaHCO3過量，會產(chǎn)生FeCO3沉淀和大量氣泡，若將NaHCO3改為 Na2CO3過量時產(chǎn)生的沉淀為FeCO3和Fe(OH)2的混合物，試解釋混合物中有Fe(OH)2的原因___。

【題目】某有機(jī)物F（）是有機(jī)合成的中間體。現(xiàn)以甲苯為原料合成F的路線如圖所示。

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)試劑是___。

（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型是___。D→E的反應(yīng)類型是___。

（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（4）G是F的同系物，比F多一個碳原子，其苯環(huán)上含兩個取代基的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為1：1：1：2：2：3的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計由苯合成苯酚的合成路線___。(用合成流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是___（用離子方程式表示）。實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸熘水稀釋到所需的濃度，目的是___。

(2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>___（填字母）。

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構(gòu)型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。

（3）電子親合能與電離能相對應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負(fù)離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。

②晶胞參數(shù)a=___(列出表達(dá)式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

（1）如圖是自來水表的常見安裝方式，發(fā)生腐蝕過程中，電流從___(填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

（2）某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時，電池的負(fù)極的質(zhì)量___(“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應(yīng)式為___。

（3）有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。電解過程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___；Q點(diǎn)時，a電極收集到的氣體體積為___。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。