【題目】(1)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名_________

(2)若是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該烯烴可能有___________種結(jié)構(gòu)；若是某炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有___________種結(jié)構(gòu)。

A.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10－5

B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1

C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)

D.在K點(diǎn)的溶液中，HA的電離程度大于A－的水解程度

(1)乙醛分子中的官能團(tuán)為______。

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面______；反復(fù)上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說(shuō)明有______生成。

(3)寫出檢驗(yàn)乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明是否含有乙醛并寫出簡(jiǎn)要操作步驟________________

(5)已知：有機(jī)化學(xué)中將緊鄰官能團(tuán)的第一個(gè)碳原子成為α—C，α—C上的H就稱為α—H，醛的α—H較活潑，可以和另一個(gè)醛的羰基進(jìn)行加成，生成羥基醛，如：

設(shè)計(jì)一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：_________(合成路線常用的表示方式為：A B……目標(biāo)產(chǎn)物)

分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是

A.在此實(shí)驗(yàn)條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)

D.綜上所述，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O

C.Na+ 在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)： 2H2 + O2 =2H2O

【題目】某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體()結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：

（實(shí)驗(yàn)步驟）：

(1)在__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。

(2)在瓷坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體，并稱重。

(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至_______(填儀器名稱)中冷卻到室溫，并稱重。

(4)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作，其目的是_______________，直到兩次稱量結(jié)果不超過(guò)______克。

(5)下面是該學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算：

______；(精確到0.01)實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差是_________(保留小數(shù)后一位)。

(6)這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_______

a. 硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) b. 在加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成

c. 加熱時(shí)有晶體飛濺出來(lái) d. 加熱失水后露置在空氣中冷卻

(1)表列①~⑨號(hào)元素中，原子半徑最大的是________(填數(shù)字序號(hào))；非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填數(shù)字序號(hào))；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填數(shù)字序號(hào))；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填數(shù)字序號(hào))。

(2)元素③的常見氫化物的電式為_________，此氫化物與元素⑨的氫化物化合后溶于水，水溶液中離子濃度由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。

(3)將元素⑦的單質(zhì)用砂紙打磨后，滴上幾滴溶液片刻后表面會(huì)形成白色毛狀物，該毛狀物的化學(xué)式是______________。將元素⑦的單質(zhì)的粉末與鐵紅混合在高溫下反應(yīng)會(huì)放出大量熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(1)N元素形成的單質(zhì)的電子式_________；N元素的氣態(tài)氫化物含有化學(xué)鍵屬于_______(“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(2)Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______(寫元素符號(hào))，寫出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)(用文字描述)___________

(3)S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是___________(寫元素符號(hào))，不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是________(填字母符號(hào))。

a. 單質(zhì)硫難溶于水，氯氣能溶于水

b. 通入溶液中，溶液變渾濁

c. 受熱時(shí)易分解，HCl不易分解

d. 氯氣與鐵反應(yīng)生成，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(4)O和S中，非金屬性較強(qiáng)的是_________(寫元素符號(hào))，寫出能說(shuō)明該結(jié)論的化學(xué)方程式______________

【題目】溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時(shí)，0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大