回答下列問(wèn)題：

(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_______________。

(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過(guò)濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為________，“調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)”的目的是__________。

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)步驟④包含的具體操作有____，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。

(6)采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率

(5)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 裝置③測(cè)定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. NH3(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)；ΔH= -a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH= -b kJ·mol-1

C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= -c kJ·mol-1

D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH= -d kJ·mol-1

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是_______。

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

A.B.C.D.

A.NA個(gè)O2和28g N2所占的體積都約為22.4 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有NA個(gè)水分子

C.71g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是（ ）

A. a點(diǎn)B. b點(diǎn)C. c點(diǎn)D. d點(diǎn)

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)

B. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)

C. 增加A的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)