精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是（ ）

A. 裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

【答案】B

【解析】

A. NO2是紅棕色氣體，2NO2(g)N2O4(g)顏色加深表明平衡逆向移動，裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向，故不選A；

B. 鈉與水反應放熱，溫度升高，大試管內溫度升高，氣體膨脹，U型管左側液面降低，裝置②可以依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應，故選B；

C. 裝置③中沒有環(huán)形玻璃攪拌器，不能測定中和熱，故不選C；

D. 兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故不選D；

本題答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

(1)寫出化合物A、C中官能團的名稱：___________、_______。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(寫名稱)，該反應的化學方程式為____。該物質在農業(yè)上用作水果的________。

(3)B的名稱是_______，它的分子具有______(填分子構型)結構，是否存在單雙鍵交替結構？___(填“是”或“否”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現，則甲可能是（　�。�

①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2S．

A.B.C.D.全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)Ⅱ所示的實驗，若固體質量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是____________(填化學式)。

(2)Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反應的化學方程式是_________________________和___________________________________________________。

(3)與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點是________________(填字母)。

a.Ⅳ比Ⅲ復雜 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(4)若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應該是_________(填化學式)。

(5)將適量鈉投入下列溶液中，既能產生大量氣體又能生成沉淀的是________________ (填字母)

a.稀硫酸 b.碳酸氫鈣溶液 c.氯化鎂溶液 d.硫酸銅溶液 e.飽和氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結構簡式：A________、F________。

(5)寫出反應③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是（ ）

A. a點B. b點C. c點D. d點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行，根據流程回答以下問題：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______。

(2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式________________________________。

(3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應方程式_______________________________。

(4)寫出灼燒發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。

(5)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是______________________________。

(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(7)若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：

反應I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

反應II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

①上述反應符合“原子經濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。

②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷反應I為__________熱反應(填“吸"或“放”)。

③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為___________(從表中選擇)。

(2)現以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為_____________________。

②請完成電解池中Cr2O72—轉化為Cr3+的離子反應方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O

(3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案