12．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的核電荷數(shù)是X、W核電荷數(shù)之和的2/3；X能分別與Y、Z、W形成常見的電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙．請回答：
（1）丙常溫下不是氣體，主要原因是水分子之間存在氫鍵．
（2）化合物Y₂X₂的電子式為．
（3）乙與Z的最高正價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其中，粒子濃度存在著如下關(guān)系：
c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（4）用甲、NaOH溶液和惰性電極，可設(shè)計(jì)為一種燃料電池．則該燃料電池的
負(fù)極反應(yīng)為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
正極反應(yīng)為2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-．

11．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無機(jī)非金屬材料，其相對分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．


（1）制玻璃的主要原料除A外，還有Na₂CO₃、CaCO₃（填化學(xué)式）．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學(xué)方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（3）氣體H和氣體I相遇時(shí)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生．
（4）F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）ac．
a．上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b．D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c．G是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物
d．I是強(qiáng)電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性．

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	離子組K+、Fe2+、NO3-、I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
	B．	離子組K+、Na+、ClO-、Cl-中加入稀硫酸后還能夠大量共存
	C．	過量SO2通入氨水的反應(yīng)為SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
	D．	Na2CO3溶液顯堿性的原因主要是CO32-+H20?HCO3-+OH-

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol C5H12分子中，含17×6.02×1023個(gè)共用電子對
	B．	10 mL 18.4 mol•L-1的濃硫酸與90 mL蒸餾水混合，所得溶液中c（H+）=3.68 mol•L-1
	C．	25℃時(shí)，在pH=4的HCl溶液與pH=10的Na2CO3溶液中，水電離出的c（H+）前者大于后者
	D．	25℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7時(shí)，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL

8．十七大把“節(jié)能減排”工作放在更加突出的戰(zhàn)略位置．下列有關(guān)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室中“通風(fēng)廚”能排出有害的氣體，能防止有害氣體污染大氣環(huán)境
	B．	減少碳?xì)浠�合物、氮氧化物的排放可以有效的防止光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
	C．	處理廢棄塑料制品較為合理的方法是用化學(xué)方法將廢棄塑料加工成防水涂料或汽油
	D．	對廢棄電池進(jìn)行集中回收后處理的主要目的是防止重金離子的污染

7．海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

請回答下列問題．
（1）將海水濃縮的方法是蒸發(fā)；
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，1molCl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol；
（3）步驟②通入熱空氣吹出Br₂，利用了Br₂的C（填序號）；
A．氧化性   B．還原性   C．揮發(fā)性   D．腐蝕性
（4）步驟③中用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的氧化劑是Br₂，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問題是吸收尾氣，防止污染空氣．

6．下列物質(zhì)的分子中，所有原子不在同一個(gè)平面上的是（　�。�

A．

苯

B．

甲烷

C．

乙烯

D．

氯化氫

5．在100℃時(shí)，將0.100mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入 1L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）（mol/L）	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）（mol/L）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；
從表中分析：c₁＜c₂；c₃=c₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在下圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中c（N₂O₄）和c（NO₂）的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L•s）．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變可使NO₂氣體的濃度增大的是B
A．增大容器的容積　　　B．再充入一定量的N₂O₄
C．分離出一定量的NO₂  D．再充入一定量的He．

4．1836年，俄國籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題．
已知：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）═NH₃（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
⑤NH₄Cl（s）═NH₄Cl（aq）△H=？
則第⑤個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是+16.3 kJ/mol．

3．將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol•L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol•L^-1，下列說法正確的是（　　）

	A．	化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b＜c
	B．	容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
	C．	原容器中用B濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為$\frac{cx}$mol•（L•min）-1
	D．	若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動(dòng)