9．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol C5H12分子中，含17×6.02×1023個共用電子對
B．10 mL 18.4 mol•L-1的濃硫酸與90 mL蒸餾水混合，所得溶液中c（H+）=3.68 mol•L-1
C．25℃時，在pH=4的HCl溶液與pH=10的Na2CO3溶液中，水電離出的c（H+）前者大于后者
D．25℃時，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7時，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL

分析 A．一個戊烷分子中含有16個共用電子對；
B．濃硫酸密度大于水，二者混合溶液的體積小于0.1L，所以稀釋后硫酸濃度大于1.84mol/L；
C．25℃時，在pH=4的HCl溶液中水電離出的c（H+）是10-10mol/L，pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的c（H+）是10-4mol/L；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使NaOH、CH3COOH混合溶液呈中性，則CH3COOH的物質的量應該稍微大些．

解答 解：A．一個戊烷分子中含有16個共用電子對，所以1 mol C5H12分子中，含16×6.02×1023個共用電子對，故A錯誤；
B．濃硫酸密度大于水，二者混合溶液的體積小于0.1L，所以稀釋后硫酸濃度大于1.84mol/L，則c（H+）＞3.68 mol•L-1，故B錯誤；
C．25℃時，在pH=4的HCl溶液中水電離出的c（H+）是10-10mol/L，pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的c（H+）是10-4mol/L，所以前者小于后者，故C錯誤；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使NaOH、CH3COOH混合溶液呈中性，則CH3COOH的物質的量應該稍微大些，二者濃度相等，所以滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿中和定性判斷、鹽類水解、物質結構等知識點，側重考查分析判斷能力，注意A中5個碳原子形成4個碳碳鍵，注意C中水電離出的c（H+）的計算方法，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某有機化合物經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．
圖A為該有機化合物的質譜圖
圖B為該有機化合物的核磁共振氫譜，有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
圖C為該有機化合物分子的紅外光譜圖

試填空．
（1）該有機化合物相對分子量為150
（2）該有機化合物的分子式為C9H10O2．
（3）經(jīng)分析該有機化合物的分子中只含一個甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．其相對分子質量               b．其分子式
c．其核磁共振氫譜圖            d．其分子的紅外光譜圖
（4）從以上圖譜中分析得出，該有機化合物的結構簡式為C6H5COOCH2CH3或HCOOC6H4CH2CH3．含有的官能團的名稱酯基．
（5）該有機化合物在酸性條件下可以水解，請寫出反應方程式C6H5COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$C6H5COOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合理地開發(fā)和利用資源、能源，節(jié)能減排，保護環(huán)境，是人類社會可持續(xù)發(fā)展的基礎．氫氣是理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光、并在二氧化鈦（ TiO2）表面使海水分解得到氫氣的新技術．
（1）水分子分解時，斷裂的化學鍵是H-O鍵，此時需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．水分解生成氫氣和氧氣的反應屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）氫氣是理想的清潔燃料的原因主要有：一是其完全燃燒放出的熱量是等質量汽油完成燃燒放出熱量的3倍多，二是制取它的原料是水、資源不受限制，三是它燃燒的產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境．生物質含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物的過程稱為光合作用．
（3）氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．下列有關制取氫氣的研究方向可行的是c（填字母）．
a．組成水的氫、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為燃料
b．尋找高效的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放出熱量
c．尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
d．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
（4）汽車或某些工業(yè)生產(chǎn)的尾氣中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO2的混合物），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
①大量的氮氧化物排放到空氣中會導致的主要環(huán)境問題有形成酸雨、光化學煙霧或破壞臭氧層（填-項）．
②已知在催化劑和加熱條件下，NO與NH3反應的化學方程式為：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
某研究小組按下列過程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能：

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞試液的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時間．
③工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收處理某些尾氣中的NOx．己知：
NO不能直接與Na2CO3溶液反應；
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
則當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的取值范圍是2＞x≥1.5（或x≥1.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B．用乙醇制取乙烯時所用溫度計的位置與石油分餾時所用溫度計的位置不同
C．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡
D．制取乙炔時藥品是電石和飽和食鹽水，儀器用啟普發(fā)生器

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．1836年，俄國籍瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間步驟無關．按此規(guī)律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題．
已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）═NH3（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl（s）═NH4Cl（aq）△H=？
則第⑤個熱化學方程式中的反應熱是+16.3 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結構簡式為，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示中的一系列反應．其中M屬于高分子化合物，J和K互為同分異構體，N的產(chǎn)量可作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．

（1）寫出下列物質的結構簡式：J    K
（2）寫出下列反應的化學方程式：
F→G；
H→M；
N→LCH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（3）與B互為同分異構體，屬于酯類且含有苯環(huán)的化合物有6種，寫出其中含有-CH2-結構的同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．不能由醛或酮加氫還原制得的醇是（　　）
A．B．CH3CH2CH2OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．從化學角度分析，生活中的下列做法不正確的是（　�。�
A．用溫水泡加酶洗衣粉
B．長期保存食用油應隔絕空氣
C．使用加碘（KIO3）食鹽時避免高溫
D．可以在裝飾材料中大量添加甲醛、苯等物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中SO42-移向鎂片極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應式2H++2e-=H2↑．
（2）乙中負極為鋁片，總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1．
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案在兩電極之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極（如可靠，此空可不填）．

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