亞氨基鋰(Li2NH)時一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是

A．Li+和H+的離子半徑相等

B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

C．金屬鋰在空氣中燃燒生成Li2O2

D．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案：

下列分析正確的是

A．若m1>m2時，則混合物M中一定含有Al2O3

B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物

D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸

已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列敘述正確的是

A．反應①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5

B．反應②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．反應②中，當有5mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉(zhuǎn)移電子10mol

D．反應①中CuSO4做氧化劑，反應②中CuSO4作還原劑

某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設反應前后體積不變)

A．0.4mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L

如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴。

（1）儀器a的名稱是 。

（2）C裝置的作用是 。

（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g).寫出發(fā)生反應的化學方程式 。D裝置的作用是 。

（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，B中的現(xiàn)象是 。

（5）量取20mlF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。

（6）設計試驗方案證明上述試驗E中反應有HCl(g)生成 。

霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的一種或多種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)預處理得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

(已知;氣體a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所用試劑均過量)

回答下列問題：

（1）固體E的化學式是 。

（2）該試樣中肯定存在的離子有 可能存在的離子有 ．若要進一步驗證其中的陽離子是否存在應選用的實驗操作為

（3）上述實驗過程多次用到過濾操作，該操作需要的玻璃儀器有

（4）寫出上述實驗過程中生成氣體a 的離子方程式：

① ②

某廢液中含有Fe3＋、Cu2+、Ba2＋、Cl-四種離子，某化學實驗小組設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）向廢液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應中屬于置換反應的是 (用離子方程式回答)。

（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是 。

（3）向溶液B中通入Cl2的作用是 ；實驗過程中該小組同學用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2，寫出反應的化學方程式 ;由于Cl2有毒，某同學建議用雙氧水替換，請寫出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）下列物質(zhì)中，可以用作試劑X的是 (填寫序號)．

A．BaC12 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

（5）沉淀C制備氯化鐵晶休的實驗操作流程依次為溶解 、 、過濾、洗滌、干燥．

某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

回答下列問題：

（1）反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．

（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

（3）若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3 (%)= 。

下列各項內(nèi)容中，屬于化學科學研究內(nèi)容的是

A．利用指南針確定航海方向

B．培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量

C．綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維

D．設計新程序，開發(fā)電腦新功能

將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是()

A.稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液

C．氯化鐵溶液 D．氯化鉀溶液