Ⅰ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。

(2)在通常狀況下，____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。

(3)6 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體18 g，該過程中放出的熱量為______________kJ。

Ⅱ．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

4P(紅磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：4P(紅磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_________________，反應(yīng)過程中放出的熱量為___________kJ。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：

P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝_______________。

Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________；在t1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，達(dá)到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示

[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________。

(2)ΔH2＝_____________________。

(3)恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為______________________。

(5)向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是( )

A．容器內(nèi)壓強p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

(7)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。

下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是

A．濃H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．酒精——易燃?xì)怏w

C．KMnO4——氧化劑 D．甲烷——易燃?xì)怏w

下列實驗操作中正確的是

A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，萃取劑的密度必須比水大

對下列實驗過程的評價，正確的是

A. 某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，證明該溶液中一定有CO32-

B．某溶液中先加少量氯化鋇溶液，再加足量稀鹽酸生成白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42-

C．驗證燒堿溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液， 有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-

D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B、溶解、過濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾、 D．溶解、洗滌、過濾、干燥

在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則A的相對分子質(zhì)量為

A．46 B．28 C．44 D．64

如果1gH2O中含有m個H原子，阿伏伽德羅常數(shù)為(用m表示)

A．18m B．9m C．2m D．m/9

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2gO2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．71gCl2所含原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA