已知反應FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數(shù)K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加的FeO量會不會促使平衡向正方向移動？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 解：(1)  濃度商Q＝＝0.2

Q＜K，反應將向右進行，

(2)   設平衡時CO2增加的濃度為x mol·L－1，則平衡時：

FeO(s) ＋ CO(g) ＝Fe(s)＋CO2(g)

（mol·L－1）          0.05－x        0.01＋x

K＝＝0.5

解之，x＝0.01 mol·L－1

[CO]＝ 0.05 mol·L－1－0.01 mol·L－1＝0.04 mol·L－1

[CO2]＝0.01 mol·L－1＋0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1

（3）增加的FeO量不會促使平衡向正方向移動。

答：CO和CO2的平衡濃度分別為0.04 mol·L－1 、0.02 mol·L－1；CO的轉(zhuǎn)化率為20% 。增加的FeO量不會促使平衡向正方向移動。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

練習冊系列答案
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已知反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始濃度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

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（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加的FeO量會不會促使平衡向正方向移動？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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