【題目】鐵是人體必需的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計并進行了如下實驗:
試回答下列問題:
(1)試劑1是__,試劑2是__,加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是__、_____。
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為__,寫出+2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價Fe的化學(xué)方程式__。
(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵,你認為該同學(xué)的猜想合理嗎?__。若你認為合理,請說明理由(若你認為不合理,該空不作答);若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理,該空不作答)___。
【答案】稀鹽酸 KSCN溶液 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 少量的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O 不合理 猜想:Fe(SCN)3中的SCN-被過量的氯水氧化;設(shè)計的實驗為在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液,變紅色)
【解析】
(1)檢驗時先將藥品制成溶液,以便于檢驗,“速力菲”藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸,所以試劑1選用稀鹽酸即可;要檢驗亞鐵離子,需要先檢驗有無三價鐵離子,然后檢驗其被氧化后生成了三價鐵離子即可,故試劑2選用KSCN溶液;
(2)在加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色,說明還是有少量三價鐵離子,原因是亞鐵離子容易被氧化,在空氣中酸性條件下可能生成少量三價鐵離子,使溶液變淡紅;(3)因為氯水氧化性強,三價鐵離子不具備被還原的條件,因為溶液中加入的是過量氯水,Fe3+一定存在,故只可能SCN-不存在,所以結(jié)合溶液成分只能是SCN-被過量氯水氧化,檢驗方法可得。
(1)該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸,試劑1用于溶解樣品,可以選用稀鹽酸;試劑2用于檢驗三價鐵離子,可以選用KSCN溶液;氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵,離子方程式為:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;
故答案為:稀鹽酸;KSCN溶液;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;
(2)Fe3+遇KSCN溶液變紅色,溶液由淡黃色變?yōu)闇\紅色,說明少量Fe2+被氧化成Fe3+;亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子,化學(xué)方程式為4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;
故答案為:少量的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,加入KSCN后顯淡紅色;4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;
(3)因為氯水氧化性強,不會還原Fe3+,該同學(xué)的猜想不合理;可能是SCN-被過量的氯水氧化,可取少量褪色后的溶液,加入FeCl3溶液,不變紅色(或取少量褪色后的溶液,加入KSCN溶液,變紅色);
故答案為:不合理;猜想:Fe(SCN)3中的SCN-被過量的氯水氧化;設(shè)計的實驗為取少量褪色后的溶液,加入FeCl3溶液,不變紅色(或取少量褪色后的溶液,加入KSCN溶液,變紅色)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣,發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是( )
A.NH3的電子式為
B.每轉(zhuǎn)移3NA電子時,消耗Cl2的體積為33.6L
C.該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成
D.用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。
(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點:N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是
A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴
C. 苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同
D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1:2B.2:2:1C.1:2:2D.9:2:4
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【題目】下列物質(zhì)中,屬于烴的衍生物的是
①CH4 ②CH2=CH2 ③CH CH ④CH3CH2OH ⑤CH3CHO、⑥CH3COOH ⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3CH2Cl
A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤
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【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對于消除其對環(huán)境的污染具有重要意義。
(1)升高溫度,絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料得知,該反應(yīng)歷程分為以下兩步:
Ⅰ.(快) 正正 逆逆
Ⅱ.(慢)
正正 逆逆
回答:
①反應(yīng)的____(用含和的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),寫出用正、逆、正、逆表示的平衡常數(shù)表達式____。
②決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,則反應(yīng)Ⅰ的活化能與反應(yīng)Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為____(填“”“”或“”)。
(2)亞硝酸氯()是有機合成中重要的試劑,可與在一定條件下合成。在容器恒溫條件下,將物質(zhì)的量之和為的和以不同的氮氯比進行如下反應(yīng): ,平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如下圖。
①判斷圖中溫度、的關(guān)系:____。(填“”、“”或“”)
②圖中縱坐標為物質(zhì)____(填化學(xué)式)的轉(zhuǎn)化率,理由是_____。
③圖中、、三點中平衡時體積分數(shù)最大的是____。(填“”、“”或“”)
④溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨()是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如下儀器模擬制備氨基甲酸銨,已知該制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)。制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時,停止制備。
(1)制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式為____________
(2)三頸燒瓶用冰水冷卻的原因是______________
(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______________
(4)水是很好的溶劑,且可以大量吸收反應(yīng)混合氣體,該反應(yīng)中是否可用水作溶劑:________(填“是”或“否”),理由:___________
(5)尾氣處理裝置如圖所示,雙通玻璃管的作用是_________,濃硫酸的作用是________
(6)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得其質(zhì)量為1.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為________
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