Question

（2009?海南）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

A．-824.4kJ?mol^-

B．-627.6kJ?mol^-1

C．-744.7kJ?mol^-1

D．-169.4kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來(lái)構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，據(jù)此判斷．

解答：解：已知：（1）Fe₂O₂（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
由蓋斯定律（2）×

3

2

-（1），得：2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（-393.5kJ?mol^-1）×

3

2

-234.1kJ?mol^-1
即2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-824.35kJ?mol^-1．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律的利用，難度不大，明確已知反應(yīng)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式的關(guān)系是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．