Question

（2009?海南）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍

Answer 1

分析：A．利用氫離子的濃度計算pH；
B．溫度升高促進電離，氫離子濃度越大，pH越��；
C．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；
D．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度．

解答：解：A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故A正確；
B．溫度升高促進弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故B錯誤；
C．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故C正確；
D．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故D正確；
故選B．

點評：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．