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【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是

A. 反應過程中能量關系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應方程式的計量系數有關

C. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D. 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

【答案】D

【解析】

對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H＜0，反應為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計為原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上H+獲得電子，析出氫氣，以此解答該題。

A．反應為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，選項A正確；

B．熱化學方程式中，反應熱與物質的物質的量呈正比，選項B正確；

C．反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計為原電池時，Zn為負極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，選項C正確；

D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol，n(e-)=2 n(Zn)=2×0.5mol=1mol，根據在同一閉合回路中電子轉移數目相等，可知在正極放出氣體的物質的量是n(H2)= 0.5mol，在標況下體積為V(H2)= 0.5mol×22.4L/mol= 11.2L，但由于未指明氣體所處的環(huán)境，所以不能確定氣體的體積，選項D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，則下列敘述中正確的是（ ）

A.達到化學平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)

B.若單位時間內生成nmolNO的同時，生成nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.若NH3、O2、NO、H2O的分子數之比為4∶5∶4∶6時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體，如何合理利用這些有害氣體是當今科學研究的方向之一．下面是一些研究方案．

方案一：轉化成無害氣體．涉及的反應如下．

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

（1）反應的________．

（2）一定條件下，將與CO以物質的量之比為置于恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是________．

每消耗的同時生成

容器中混合氣體密度保持不變

與CO的物質的量之比保持不變

混合氣體顏色保持不變

混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應

Ⅱ在不同溫度下測定反應相同時間時的轉化率，結果如圖所示．

、c兩點反應速率大小關系為________填或“”“”或“”．

溫度為時，反應從開始經過達到b點，用表示這段時間內的平均反應速率為________，此溫度下該反應的平衡常數為________若在此溫度下，保持容器的容積不變，b點時再向容器中充入和，的平衡轉化率將________填“增大”“減小”或“不變”．

的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________．

方案二：用次氯酸鈉處理廢水中的氨，使其轉化為氮氣除去．涉及的反應為．

（4）上述反應中HClO來自次氯酸鈉溶液，原理是________用離子方程式表示．

（5）實驗測得廢水pH與氨去除率的關系如圖所示．pH較大時，氨去除率下降的原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：__________________

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________；

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________________；

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________；

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________；

③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：______________________15NNO+___H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進行反應H2+ I22HI，若某段時間內H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應時間為8s ，則反應起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多：酸性蝕刻液，如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液，如溶液等。回答下列問題：

（1）寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-鹽酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用廢蝕刻液含、及制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，固液分離，用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實驗裝置不能達到實驗目的的是_______填字母。

A. 制備

B. 制備并沉鐵

C. 分離溶液和沉淀

D. 將溶液蒸干制備

（3）常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調至強堿性，然后加入水合肼得納米銅，該氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。

（4）文獻報道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下：

已知：易與酸反應。

在混合器中，的離子方程式為_______。

溶于硫酸的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數（25℃）

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是（ ）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，實際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在 實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱， 使其充分反應。請回答下列問題。

（1）裝置 A 的作用是_____。

（2）反應時若溫度過高，則有 SO2 生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是_____。

（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中 的_________（填寫上正確選項的字母）。

a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是______。（填儀器名稱）。

（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水 CaCl2，然后進行的實驗操作是__________。（填寫正確選項的字母）。

a 分液 b 蒸餾 c 萃取

（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 實驗的操作順序選填下列序號）。

①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

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