Question

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，實際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在 實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱， 使其充分反應。請回答下列問題。

（1）裝置 A 的作用是_____。

（2）反應時若溫度過高，則有 SO2 生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是_____。

（3）反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可選擇下列試劑中 的_________（填寫上正確選項的字母）。

a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是______。（填儀器名稱）。

（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水 CaCl2，然后進行的實驗操作是__________。（填寫正確選項的字母）。

a 分液 b 蒸餾 c 萃取

（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 實驗的操作順序選填下列序號）。

①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

Answer 1

【答案】冷凝回流 Br2 a 分液漏斗 b 溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀 ④①③②

【解析】

在加熱的條件下乙醇和氫溴酸反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式是CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。

(1)實驗時，長玻璃導管的作用是冷凝回流，可以獲得要制取的有機物，故答案為：冷凝回流；

(2)濃硫酸具有氧化性，可以將還原性的溴離子氧化為溴單質，得到的紅棕色氣體為溴蒸氣，濃硫酸自身被還原為二氧化硫，故答案為：Br2；

(3)溴單質溶解在有機物中顯示棕黃色，溴單質具有強氧化性，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質溴單質，可以用亞硫酸鈉溶液來與之發(fā)生反應，且生成的溶液和溴乙烷互不相溶；實現(xiàn)溴乙烷和溶液的分離可以采用分液法，用分液漏斗來分液，故答案為：a；分液漏斗；

(4)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，溴乙烷的沸點較低，可以采用蒸餾來分離，故答案為：b；

(5)由于溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀，所以檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉，再加熱水解，溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化的硝酸銀，正確順序為：④①③②，故答案為：④①③②。