【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO-的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。n(NaOH)=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法正確的是

A.當n(NaOH)=0.002mol時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.當n(NaOH)=0.001mol時，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

【答案】C

【解析】

20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中含有CH3COOH的物質的量是0.002mol，加入氫氧化鈉0.001mol時，溶液中含有的CH3COOH和CH3COONa均為0.001mol，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度。

A.加入NaOH0.002mol時，恰好完全反應生成醋酸鈉，由于醋酸根離子發(fā)生水解作用，溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，A錯誤；

B.根據(jù)分析，當加入NaOH0.001mol溶液顯酸性，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，M點時c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，說明加入氫氧化鈉少于0.001mol，根據(jù)電荷守恒，n(OH-)+n (CH3COO-)= c(Na+)+n(H+)，可得n(OH-)- n(H+)= c(Na+)-n (CH3COO-)=(a-0.001)mol，B錯誤；

C.結合B分析可知，要想使溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，說明加入氫氧化鈉一定要少于0.001mol，C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，n(OH-)+n(CH3COO-)=c(Na+)+n(H+)①，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c (CH3COO-)+c(CH3COOH)②，結合①②得2c(H+)+c(CH3COOH)= n(CH3COO-)+2c(OH-)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中國的高鐵技術居于國際領先地位。

①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于____（填字母）。

a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料

②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是____（填字母）。

a．銅 b．石墨 c．二氧化硅

③高鐵軌道建設需用大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和____（填字母）。

a．石灰石 b．粗鹽 c．純堿

（2）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①人體內提供能量的主要營養(yǎng)物質為____、糖類和蛋白質。淀粉在人體內水解的最終產物是____。

②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容。該泡騰片中添加的著色劑是____，甜味劑是___。泡騰片溶于水時產生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___反應釋放出了氣體。

（3）煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。

①控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：_____。

②燃煤產生的CO2用NH3處理可生產多種化工產品。用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的化學方程式_____。用液氨與CO2反應可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數(shù)較高的是_____。

③煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要480mL0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）

A.用托盤天平稱取3.8gNaOH固體

B.若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉移至容量瓶中定容，所得溶質物質的量濃度偏大

C.若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質物質的量濃度偏大

D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y和元素Z的最高正化合價相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C. 元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵

D. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A.硫化氫溶于水：H2S2H++S2-

B.熔融狀態(tài)下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A.同溫同濃度下，溶液的pH：NaF>NaClO>Na2CO3

B.結合H+的能力：ClO->CO32->F-

C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】698 K時，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間的變化關系如圖所示。

該反應達到平衡狀態(tài)時，______(填“吸收”或“放出”)的熱量為：____kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=______；根據(jù)圖，升高溫度，K值將______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)500℃時，從反應開始達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1

(4)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是______(填字母)。

a.c(H2)減小

b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質的量增加

d.重新平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判斷正確的是（ ）

A.中通入，反應放熱

B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差

C.反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩(wěn)定

D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

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