【題目】698 K時，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間的變化關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，______(填“吸收”或“放出”)的熱量為：____kJ。

【答案】放出 41.87 kJ

【解析】

由熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，可知正反應(yīng)放熱；根據(jù)圖像可知，氫氣的起始濃度是1.00molL，起始物質(zhì)的量是2mol，所以容器容積是2L，根據(jù)圖像可知，氫氣的濃度減少了0.79mol/L，所以消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.79mol/L×2L＝1.58mol，因此達到平衡反應(yīng)放出的熱量是1.58mol×26.5 kJ·mol－1＝41.87 kJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解的化學(xué)平衡和水解反應(yīng)速率。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為 100mL 的密閉真空溶液 A 中，在恒定溫度下使其達到分解 平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總物質(zhì)的量（mol）

0.34

0.48

0.68

0.94

①氨基甲酸銨分解的化學(xué)方程式為 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃時達到平衡所用時間為8min，根據(jù)數(shù)據(jù)計算 NH3 的平均生成速率為__________。

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是_____。

A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆

B.密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨 溶液測定水解反應(yīng)速率，得到 c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。

（3）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。工業(yè)合成氨常用的催化劑是_____，氨分子的電子式是_____。

（4）如圖是一定的溫度和壓強下時 N2 和 H2 反應(yīng)生成 1molNH3 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。（熱量 Q 的數(shù)值使用含字母 a、b 的代數(shù)式表示）

（5）在催化劑存在下，NH3 可用來消除 NO 的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表：

下列說法中不正確的是

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1 >T2，則K1>K2

D.平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，則c(NO2)<5.00mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO-的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。n(NaOH)=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法正確的是

A.當(dāng)n(NaOH)=0.002mol時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.001mol時，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）

A. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 molL－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是(　　)

A. 易溶于水，常溫下為液體

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

(1)A的電子式為：____________，C的名稱：_____________，E的名稱：____________ F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

(2)D分子中的官能團名稱是____________，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是_________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：___________，反應(yīng)類型_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：

②_______⑧_______。

（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是_____。

（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________。

（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：

①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，

下列試劑添加順序合理的是_________。

A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①

（5）若用來提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來源較合理的是___________。

A．從外地購買 B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有_______性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設(shè)計如下流程。

回答下列問題：

(1)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。

(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______；沉淀A的化學(xué)式為_________。

(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。

(4)生成沉淀B的離子方程式為______。

(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分數(shù)為_______(用同m、n的代數(shù)式表示)。

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