鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們．根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問題．
（1）利用鋁熱反應原理焊接鋼軌，用化學方程式表示
 
．
（2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強酸或強堿溶液，請用離子方程式表示
 
．
（3）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]可用于凈水．在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈
 
色，這是因為（用離子方程式表示）
 
；
（4）向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學方程式表示：
 
．
分析：（1）鋁和氧化鐵在高溫下可發(fā)生反應生成氧化鋁和鐵；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與強酸、強堿反應生成鹽和水；
（3）明礬為強酸弱堿鹽，鋁離子水解呈酸性，生成氫氧化鋁；
（4）鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣．
解答：解：（1）鋁和氧化鐵在高溫下可發(fā)生反應生成氧化鋁和鐵，反應的方程式為2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al203+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al203+2Fe；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與強酸、強堿反應生成鹽和水，反應的方程式為分別為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=Al02-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=Al02-+2H2O；
（3）明礬為強酸弱堿鹽，鋁離子水解呈酸性，生成氫氧化鋁，滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色，水解離子方程式為Al 3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案為：紅；Al 3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．
點評：本題考查較為綜合，涉及鋁、氫氧化鋁、水解以及鐵的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵．請回答下問題：
（I ）實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案1：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案2：Al
NaOH
AlO
-
2
H2SO4
Al（OH）3；
方案3：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3；
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
3
3
．
（II）工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下：
Al2O3 Fe2O3 其他雜質(zhì)
鋁土礦 55% 16% -
赤泥 15% 48% 一
（1）書寫化學方程式，反應①
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
，反應②
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極的電極反應式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
．
（3）假設其它雜質(zhì)不參加反應，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦
6.18
6.18
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）如圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于
D
D

A、金屬的導電性強弱             B、金屬在地殼中的含量多少
C、金屬的化合價高低             D、金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
．
②若根據(jù)上述反應設計成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：
CuSO4溶液
CuSO4溶液

正極材料為：
石墨
石墨
正極上發(fā)生的反應為：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌，寫出有關的化學方程式：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．教材中引發(fā)鋁熱反應的試劑是
氯酸鉀
氯酸鉀
 和
鎂條
鎂條
．

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科目：高中化學 來源：2010年山東省高一第二學期期末考試化學試題 題型：填空題

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    

(填選項序號)

A.金屬的導電性強弱             B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價高低             D.金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。

①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                  。

②若根據(jù)上述反應設計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應式。

正極反應                             

負極反應                             

③設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字敘述也可用圖示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方程式                            。                                                                  

教材中引發(fā)鋁熱反應的試劑是                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們。根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問題。

(1）利用鋁熱反應原理焊接鋼軌，用化學方程式表示                               。

(2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強酸或強堿溶液，請用離子方程式表示                                                      。

(3)明礬可用于凈水。在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈          色，這是因為（用離子方程式表示）                                  ；

(4)向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學方程式表示:                                     

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