（12分）鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們。根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問題。

(1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學(xué)方程式表示                               。

(2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，請用離子方程式表示                                                      。

(3)明礬可用于凈水。在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈          色，這是因為（用離子方程式表示）                                  ；

(4)向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學(xué)方程式表示:                                     

(1)    2Al+Fe2O3=Al203+2Fe   (條件)        

(2)    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O      Al(OH)3+OH_ =Al02_+2H2O       

(3)     紅色     ，   Al3++3H2O  = Al(OH)3+3H+  (可逆符號)    ；

(4)    3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (條件)  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵．請回答下問題：
（I ）實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案1：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案2：Al
NaOH
AlO
-
2
H2SO4
Al（OH）3；
方案3：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3；
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案
3
3
．
（II）工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe203質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下：
Al2O3 Fe2O3 其他雜質(zhì)
鋁土礦 55% 16% -
赤泥 15% 48% 一
（1）書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)①
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
，反應(yīng)②
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極的電極反應(yīng)式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
．
（3）假設(shè)其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦
6.18
6.18
t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）如圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于
D
D

A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱             B、金屬在地殼中的含量多少
C、金屬的化合價高低             D、金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：
CuSO4溶液
CuSO4溶液

正極材料為：
石墨
石墨
正極上發(fā)生的反應(yīng)為：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是
氯酸鉀
氯酸鉀
 和
鎂條
鎂條
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們．根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問題．
（1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學(xué)方程式表示
 
．
（2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，請用離子方程式表示
 
．
（3）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]可用于凈水．在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈
 
色，這是因為（用離子方程式表示）
 
；
（4）向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學(xué)方程式表示：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    

(填選項序號)

A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱             B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價高低             D.金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。

①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                  。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                             

負(fù)極反應(yīng)                             

③設(shè)計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                            。                                                                  

教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是                   。

 

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