某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、              
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為       (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二:探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol·L-1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:                                                。
(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
實(shí)驗(yàn)三:探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案:
                                                                       。
實(shí)驗(yàn)一
(1)膠頭滴管 250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L-1
實(shí)驗(yàn)二
(1)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1
(2)增大
實(shí)驗(yàn)三
用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
實(shí)驗(yàn)一:(1)還缺少配制溶液所需的容器250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。
(2)首先分析NaOH的體積,第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大,舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20.00 mL,代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L-1
實(shí)驗(yàn)二:(1)孤立的看每次測(cè)量值,H濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度,說(shuō)明醋酸不完全電離;聯(lián)系起來(lái)看,濃度為0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1及0.001 0 mol·L-1的醋酸,pH變化值小于1。
(2)以0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1醋酸為例,設(shè)0.100 0 mol/L的醋酸溶液體積為1 L,將其稀釋至0.010 0 mol/L,體積變?yōu)?0 L,兩溶液中H的物質(zhì)的量分別為:10-2.88 mol、10×10-3.38 mol,可見溶液變稀,電離出的H的物質(zhì)的量增加,故說(shuō)明醋酸的電離程度增大。
實(shí)驗(yàn)三:探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響,應(yīng)控制其他條件相同,只有溫度存在差異的醋酸溶液H濃度有差異,能夠?qū)θ芤褐蠬濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下物質(zhì)分類組合正確的是
 
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
HCl
FeCl3
H3PO4
HClO
弱電解質(zhì)
HF
CH3COOH
BaSO4
Ba(OH)2
非電解質(zhì)
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

50℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1
B 飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)
C 飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A.c(H)B.
C.c(Hc(OH)D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起(  )
A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離的百分率變大
C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(OH)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(  )
A.濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí),跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
B.pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí),跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
C.濃度相等的HCl與HA兩溶液,c(H)HCl約是c(H)HA的100倍
D.pH相等的HCl與HA兩溶液,c(HA)約是c(HCl)的100倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL;②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即能證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋至100 ml;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”),乙方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號(hào))。
a.裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________。
(3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用),請(qǐng)表述實(shí)驗(yàn)方案:________。

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