下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
B

試題分析：A．HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的鈉鹽。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。錯(cuò)誤。B．符合3膠體的制備方法。正確。C． HCl是共價(jià)化合物，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，NaCl是離子化合物，離子之間以離子鍵結(jié)合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，所以均能導(dǎo)電。錯(cuò)誤。D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則根據(jù)電荷守恒可知理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子．錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
B．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，濃度關(guān)系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
D．酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：
序號(hào)
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說(shuō)法正確的是  
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類(lèi)相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是：①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、       和       。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為       (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol·L－1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：                                                。
(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408242000024981449.jpg" style="vertical-align:middle;" />減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA為弱酸的是(　　)
A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5
B．常溫下NaA溶液的pH>7
C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
D．HA溶液能與大理石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下問(wèn)題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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