【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳雙鍵

B.按系統(tǒng)命名法，有機物的名稱是甲基丙烯

C.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應原理相同

D.有8種同分異構體，它們的熔、沸點各不相同

【答案】D

【解析】

A. 苯中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；

B. 中雙鍵C在1、2號C上，則的名稱是2甲基1丙烯，故B錯誤；

C. 乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應，分別發(fā)生加成、氧化反應，反應原理不相同，故C錯誤；

D. 分子式為C5H11Br是C5H12的一溴代物，而C5H12的同分異構體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，C(CH3)4；CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種，故其一溴代物有3種；(CH3)2CHCH2CH3中的H原子有4種，則其一溴代物有4種；C(CH3)4的H原子只有一種,則其一溴代物有1種，故C5H12的一溴代物即C5H11Br的結構有8種，它們的熔點、沸點各不相同，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多：酸性蝕刻液，如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液，如溶液等。回答下列問題：

（1）寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-鹽酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用廢蝕刻液含、及制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，固液分離，用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實驗裝置不能達到實驗目的的是_______填字母。

A. 制備

B. 制備并沉鐵

C. 分離溶液和沉淀

D. 將溶液蒸干制備

（3）常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強堿性，然后加入水合肼得納米銅，該氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（4）文獻報道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下：

已知：易與酸反應。

在混合器中，的離子方程式為_______。

溶于硫酸的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)（25℃）

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是（ ）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。

(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。

A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰

(2)檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是： 。

(3)關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點時噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

(5)據(jù)圖3計算，當pH =11. 0 時，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）蛋白質(zhì)是生命的基礎，是人體必需的_____之一，蛋白質(zhì)在___的作用下發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是__。蛋白質(zhì)的基本組成為氨基酸，其分子中一定含有的官能團是_____和____，他的通式是____。人體中總共有20多種氨基酸，其中有幾種是人體_____（填能或不能）合成的氨基酸，稱為人體氨基酸。

（2）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入濃的硫酸銨溶液，可使蛋白質(zhì)的______降低，而從溶液中析出，這種作用叫做_____。繼續(xù)加水時，沉淀會_______，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

（3）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)凝結起來，這種作用是___。繼續(xù)加水時，___恢復為原來的蛋白質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，實際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在 實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱， 使其充分反應。請回答下列問題。

（1）裝置 A 的作用是_____。

（2）反應時若溫度過高，則有 SO2 生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是_____。

（3）反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中 的_________（填寫上正確選項的字母）。

a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是______。（填儀器名稱）。

（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水 CaCl2，然后進行的實驗操作是__________。（填寫正確選項的字母）。

a 分液 b 蒸餾 c 萃取

（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 實驗的操作順序選填下列序號）。

①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式：__。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖中的__曲線表示(填字母)。

(4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿條件下反應制得，該反應的離子方程式為__(反應物寫Fe3+)。

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