將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中,再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液,則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (     )                                                        
①紅色溶液很快褪色    ②紅色溶液不褪色  ③有白色沉淀生成   ④溶液仍然透明

A.僅①和④      B.僅①和③        C.僅②和③      D.僅②和④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
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(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1.
提供的試劑:飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO32溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為
 
 (只填化學(xué)式).
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
 

③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,圖2實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
 
(填序號(hào)).
④有關(guān)資料 
化學(xué)式  CaCO3  CaSO4  Ca(OH)2  MgCO3  Mg(OH)2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a,只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下.
(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2
 
(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是(用化學(xué)方程式解釋)
 

裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為
 
.裝置b 口出來氣體的檢驗(yàn)方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:安徽省百校論壇2011屆高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試題 題型:022

有A、B、C三種可溶性正鹽,其陰、陽離子各不相同,且陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl一五種離子,同時(shí)生成一種白沉淀.請(qǐng)回答下列問題:

(1)

經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列離子中的一種,該離子是

[  ]

A.

Na+

B.

Mg2+

C.

Cu2+

D.

Ag+

(2)

三種正鹽的化學(xué)式分別是:A________,B________,C________

(3)

不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來,則鑒別出來的先后順序?yàn)?U>________(填化學(xué)式).

(4)

若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為________

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