【題目】[選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:
(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。B的分子式為C6H6O,則A與B所發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。
(2)C生成D的化學(xué)方程式為_____________________________。E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(3)1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______mol。符合下列條件的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有______種。
①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基;
②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能發(fā)生水解反應(yīng);
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(4)已知:R—CH2—COOH,A有多種合成方法,在下面的空格處寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:
H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
_________________________________________________________。
【答案】 OHC-COOH 加成反應(yīng) 3 4
【解析】A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,含有醛基和羧基,則A是OHC-COOH,C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)反推C的結(jié)構(gòu)為,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A+B→C發(fā)生加成反應(yīng);C和甲醇反應(yīng)生成D和副產(chǎn)物E,E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知,E為;D發(fā)生取代反應(yīng)生成F;
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-COOH,OHC-COOH和發(fā)生加成反應(yīng)生成,故本題答案為:OHC-COOH;加成反應(yīng);
(2)C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,化學(xué)方程式為。
2分子分子間酯化形成六元環(huán)酯E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)F中酚羥基、酯基水解生成的羧基、溴原子被取代生成的HBr都能和NaOH反應(yīng),1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:3mol;
F為,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基和溴原子③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)為甲酸酯,可能的結(jié)構(gòu)有
、、、,共4種為苯環(huán)),因此,本題正確答案是: 3;4;
(4)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH,合成路線流程圖為:CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC-COOH,
故答案為:CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC-COOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性。
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。
③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色;
④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。
(1)該溶液中肯定含有的離子是_________________________,已確定陽離子的物質(zhì)的量之比為_______________________。
(2)肯定不含的離子是_________________________________。
(3)不能確定的離子是_________,如何證明該離子是否存在?__________。
(4)請(qǐng)寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。
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【題目】下列物質(zhì)具有兩性,既能與鹽酸反應(yīng),又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是( )
A.NaClB.CuOC.MgOD.Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-、HA-H++A2-
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性
C. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
D. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能,被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學(xué)研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅,并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物,某研究小組設(shè)計(jì)以下流程測(cè)定該硅酸鹽材料中鈣的含量(如下圖所示)。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計(jì))
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ca(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 12.3 | 4.0 | 8.0 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 14.3 | 5.2 | 12.4 |
回答下列問題:
(1)酸浸后,加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率,可以采取的措施是________________________。(任寫一種)
(2)沉淀B的成份為_____________。調(diào)節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5,加入的物質(zhì)可以是_________。
A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO
(3)向?yàn)V液Ⅱ中加足量草酸銨溶液,在水浴上保溫陳化2小時(shí),冷卻到室溫,過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若實(shí)驗(yàn)中所取樣品質(zhì)量為4.00 g ,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0500 mol/L,平行滴定3次用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為36.00 mL,則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(4)在保溫沉鈣環(huán)節(jié),若樣品中鎂的含量過高,會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計(jì)算,加草酸銨溶液沉鈣時(shí),溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。(已知:Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9,Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋅棒和銅棒插入西紅柿中,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+
B. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅棒
D. 一段時(shí)間后,鋅棒質(zhì)量會(huì)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的( )
①CaCO3分解 ②鈉與水反應(yīng) ③硫在O2中燃燒 ④8個(gè)結(jié)晶水的氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng) ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥N2與H2合成NH3 ⑦NaOH和CH3COOH的反應(yīng)
A. ①②③B. ④⑤⑦C. ④⑦⑧D. ②③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25 ℃時(shí),H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L-1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說法不正確的是( )
A. a 點(diǎn)所得溶液中:c(HSO3-)=c(H2SO3)
B. b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)=3c(HSO3-)
D. d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化,如:
CH3CH2CH2CH3: ,:,CH3CH=CHCH3 :
(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:
2,2,3,3-四甲基戊烷:____________________;
3,4-二甲基-4-乙基庚烷:____________________。
(2)寫出下列物質(zhì)的分子式:
:__________________________;:__________________________。
(3)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì):
____________________。
____________________。
____________________。
____________________。
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