【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù);B原子最外層中有兩個不成對的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8;E與B的質(zhì)量比為1:1。試回答:
(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式_______________________。
(2)用電子式表示AE2的形成過程_______________,與AE2互為等電子體的離子是_______。
(3)相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式),理由是
______________________________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_________,B、C兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為:_____________(填寫化學(xué)式)。
(5)C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為___,晶體D的晶胞中的所含原子數(shù)為____________。
【答案】 1s22s22p63s23p2 N3-(或CNO-) SO2 SO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,H2O是極性分子,相似相容 三角錐形 H2O〉NH3 2 8
【解析】試題分析:有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù),則A為C元素;B原子最外層中有兩個不成對的電子,則B為O元素;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8;E與B的質(zhì)量比為1:1,則C為N元素、D為Si元素、E為S元素。
(1)基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2。
(2)用電子式表示CS2的形成過程為,與CS2互為等電子體的離子是N3-(或CNO-)。
(3)相同條件下SO2分子和CO2分子兩者在水中的溶解度較大的是SO2,其原因是:SO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,而CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相容原理,在相同條件下,SO2在水中的溶解度比CO2大。
(4)根據(jù)VSEPR模型,NH3的N原子的價層電子對數(shù)為4,但是只形成3個N—H鍵,所以其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形,O、N兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為:H2O>NH3。
(5)N2中π鍵的數(shù)目為2,晶體Si的晶胞與金剛石相似,其中所含的原子數(shù)為8。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需用80mL1mol/L的氫氧化鈉溶液,配制此溶液的正確操作是
A.稱取3.2g氫氧化鈉,溶于水80mL水中
B.稱取4.0g氫氧化鈉,溶于水100mL水中
C.稱取3.2g氫氧化鈉,溶于水配成80mL溶液
D.稱取4.0g氫氧化鈉,溶于水配成100mL溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. 將金屬鋁加入NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
D. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸:2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0,(假設(shè)△H,△S不隨溫度變化而變化),下列敘述中正確的是 ( )
A. 高溫下為自發(fā)過程,低溫下為非自發(fā)過程B. 任何溫度下為非自發(fā)過程
C. 低溫下為自發(fā)過程,高溫下為非自發(fā)過程D. 任何溫度下為自發(fā)過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在人類文明的歷程中,改變世界的事物很多,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質(zhì)重點改變過人類世界。
(1)鐵原子在基態(tài)時,價電子排布式為__________________________________。
(2) 硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為________,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_________________________________。
(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中采用sp3雜化的原子有___________。
(4)下圖甲所示為血紅素的結(jié)構(gòu)。血紅素中四種非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______請在圖乙中用適當(dāng)?shù)姆绞綐?biāo)出配位鍵________。
(5)在二氧化硅晶體中,硅原子的價電子層原子軌道發(fā)生了雜化,雜化的方式是______,O-Si-O 夾角是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是
A.H2SO4溶液與BaCl2溶液B.NaOH溶液與CuSO4溶液
C.Na2CO3溶液與HNO3溶液D.NaOH溶液與KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,室溫下兩個容積相等的燒瓶A、B中分別集滿了兩種氣體(同溫同壓,列于下表中),現(xiàn)打開活塞K,使兩個燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸,則容器內(nèi)的壓強按由小到大的順序排列正確的是
編號 | ① | ② | ③ |
A中氣體 | SO2 | NH3 | NO |
B中氣體 | O2 | HCl | O2 |
A. ①②③ B. ②③① C. ③②① D. ①③②
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