【題目】根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應的是

A.H2SO4溶液與BaCl2溶液B.NaOH溶液與CuSO4溶液

C.Na2CO3溶液與HNO3溶液D.NaOH溶液與KCl溶液

【答案】D

【解析】

A．稀硫酸與氯化鋇反應生成了沉淀硫酸鋇，發(fā)生了離子反應，故A錯誤；
B．NaOH溶液與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀，發(fā)生了離子反應，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液與HNO3溶液反應生成二氧化碳氣體，發(fā)生了離子反應，故C錯誤；
D．NaOH溶液與KCl溶液不反應，不滿足離子反應發(fā)生的條件，故D正確。
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（2）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8；E與B的質(zhì)量比為1:1。試回答:

（1）寫出基態(tài)D原子的電子排布式_______________________。

（2）用電子式表示AE2的形成過程_______________，與AE2互為等電子體的離子是_______。

（3）相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式)，理由是

______________________________。

（4）根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_________，B、C兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為:_____________(填寫化學式)。

（5）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為___，晶體D的晶胞中的所含原子數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是

選項

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

生鐵

黃銅

液態(tài)氯化氫

SO2

B

硫酸鈉

水銀

石墨

食鹽水

C

潔凈的空氣

鹽酸

CuSO4溶液

蔗糖

D

氫氧化鈉

澄清石灰水

AgCl

CO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。回答下列問題：

(1)氨氣的制備

①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應的化學方程式為____________________。

②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→______→______，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。

③可用如裝置進行氨的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是__________。

(2)如圖所示，NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3。

①反應①的化學方程式為________________________________________。

②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式為_______________________。

(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少____________?(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向，其核心是化學反應或化工生產(chǎn)中盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。下列制備硫酸銅方案中，可行且符合“綠色化學”理念的是

A. 加熱條件下，用銅粉和稀硫酸反應

B. 加熱條件下，用銅粉與濃硫酸反應

C. 先灼燒銅粉，再將其與稀硫酸反應

D. 常溫條件下，用銅粉與硫酸亞鐵反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________電極反應式是________________檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是____________________電解一段時間之后溶液的PH將會________（升高、降低或不變），總方程式為_________________________。

（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開始實驗，X極的電極反應式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________（變大、變小或不變）若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有_________________mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是_____，電極反應式是_____________。②Y電極的材料是______，電極反應式是____________________。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法正確的是(　　)

A.加熱時均可以分解產(chǎn)生氣體

B.與鹽酸反應的離子反應方程式一樣

C.都可以與硫酸反應生成氣體

D.碳酸鈉俗稱小蘇打

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