【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為

B.1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.溶液中所含的數(shù)目為

D.密閉容器中與充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)，11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氦氣物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5 mol x2=1 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；

B選項(xiàng)，1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，根據(jù)化合價(jià)變化，一個(gè)Cl原子得到1個(gè)電子，一個(gè)Cl2分子得到2個(gè)電子，1 mol氯氣得到2 mol電子，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，100 mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.2 NA，但由于Al3+要發(fā)生水解，因此Al3+數(shù)目小于0.2 NA，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即使充分反應(yīng)也反應(yīng)不完全，因此生成的產(chǎn)物三氧化硫不可能為2 mol，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法正確的是

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3，所用的堿可以是 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。

完成下列填空。

（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2；

2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q>0）

某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間內(nèi)的CO濃度如下表：

時(shí)間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c (CO)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；溫度升高，K值________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_______________。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零

（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?molNH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力________（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。

(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH的_____(填“強(qiáng)”或“弱”)，Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的電子式為________________

(3)Z2X屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，用電子式表示Z2X的形成過程________________

(4)Z2Y2含有_____鍵和______鍵，電子式為___________________，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.e是ClO3－

B.b→a＋c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D.b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)是空氣的最主要成分，C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化，D和A在同一主族，E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A元素的名稱為_________；元素E在周期表中的位置是________。

(2)A、B、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號(hào)表示)。A和D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)。

(3)B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是___________。若用如圖中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(4)AE2常溫下呈液態(tài)，則AE2的化學(xué)鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗(yàn)證乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

圖1 圖2

回答下列問題:

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________。

（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類型)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

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