Question

【題目】X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個電子層。

(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)Z2Y對應(yīng)水化物的堿性比LiOH的_____(填“強”或“弱”)，Z2Y對應(yīng)水化物的電子式為________________

(3)Z2X屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物，用電子式表示Z2X的形成過程________________

(4)Z2Y2含有_____鍵和______鍵，電子式為___________________，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

Answer 1

【答案】 強 離子 離子 非極性共價 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

【解析】

根據(jù)已知條件分析，Y和Z可以形成Z2Y和Z2Y2兩種化合物，且Y和Z的離子具有形同的電子層結(jié)構(gòu)，故可推出Y為O元素，Z為Na元素；X和Y可以形成XY2和XY3兩種化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，可以推出X為S元素，據(jù)此答題。

（1）X為S元素，則S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）Z2Y對應(yīng)的水化物為NaOH，其堿性比LiOH強，因為Na的非金屬性比Li強；NaOH的電子式為；

（3）Z2X為Na2S，為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過程為

；

（4）Z2Y2為Na2O2，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵和非極性共價鍵，其電子式為；Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。