(15分)浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措,其中化學(xué)需氧量(COD)是水質(zhì)測定中的重要指標(biāo),可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下:
實(shí)驗(yàn)裝置及儀器:

操作步驟:
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中,加入數(shù)粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,安裝回流裝置(如上圖所示),從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應(yīng)。
③冷卻后加指示劑2d,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色。
已知:Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請(qǐng)你回答下列問題:
(1)儀器c的名稱:          ;用儀器c吸取液體時(shí),左手拿洗耳球,右手將儀器c插入溶液中吸取,當(dāng)           時(shí),立即用食指將管口堵住,將管尖離開液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標(biāo)線相切,立即按緊管口。
(2)下列有關(guān)操作不正確的是           (用相應(yīng)編號(hào)填寫)
A.用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器b
B. 儀器c在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤洗,管尖殘留的液體一般不要吹出
C.加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D.上述操作步驟③中在滴定時(shí)判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E.加熱回流結(jié)束后,要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
(3)在加熱回流過程中,可以用水浴作為恒溫加熱源嗎?同時(shí)請(qǐng)說明理由。       
(4)下列因素對(duì)測定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有      (用相應(yīng)編號(hào)填寫)
①硫酸的用量         ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌 
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時(shí)間的長短
(5)實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如下所示:

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列                    
(6)已知:重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72—)=0.0250mol·L—1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.0100 mol·L—1,滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL,則按上述實(shí)驗(yàn)方法,測得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr(O2)=       mg/L

(1)移液管(2分)       溶液吸至標(biāo)線以上(2分)  
(2)AD (2分)   (3)不能,水浴溫度不超過100。C ,難以使水樣回流 (2分)
(4) ①③④ (2分)       (5) CBDFAE(2分)     (6)552 (3分)

解析試題分析:(1)根據(jù)儀器c的構(gòu)造知,儀器c的名稱為:移液管;用儀器c吸取液體時(shí),左手拿洗耳球,右手將儀器c插入溶液中吸取,當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上時(shí),立即用食指將管口堵住,將管尖離開液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標(biāo)線相切,立即按緊管口。(2) A、硫酸亞鐵銨溶液水解呈酸性,用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器a酸式滴定管,錯(cuò)誤;B、移液管在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤洗,管尖殘留的液體一般不要吹出,正確; C、甲基橙的變色范圍是3.1——4.4,鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,不能用甲基橙作指示劑,錯(cuò)誤; E、加熱回流結(jié)束后,為使樣品全部反應(yīng),要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗,正確;選AD;(3)在加熱回流過程中,不能用水浴作為恒溫加熱源,理由是水浴溫度不超過100。C ,難以使水樣回流。(4)根據(jù)題給反應(yīng)和信息知,①硫酸的用量③重鉻酸鉀的用量④回流時(shí)間的長短對(duì)測定結(jié)果有影響,選①③④;(5)實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟是計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,結(jié)合題給裝置知,實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDFAE;(6)根據(jù)反應(yīng)Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O知,與硫酸亞鐵銨溶液反應(yīng)的重鉻酸根的物質(zhì)的量n=c(Fe2+)V(Fe2+)/6=0.0100 mol·L—1×0.012L÷6=2×10—5mol,則與20mL水樣反應(yīng)的重鉻酸根的物質(zhì)的量n=2.5×10—4mol —2×10—5mol =2.3×10—4mol,根據(jù)電子守恒知,轉(zhuǎn)化成氧氣的物質(zhì)的量為3.45×10—4mol,則按上述實(shí)驗(yàn)方法,測得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr(O2)=552mg/L。
考點(diǎn):以污水中化學(xué)需氧量COD的測定考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)及相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確,且能達(dá)到目的的是





A.測定乙醇分子結(jié)構(gòu)
B.合成氨并檢驗(yàn)氨的生成并回收CCl4
C.碘的CCl4溶液中分離I2
D.配制稀硫酸溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)正確的是

A.配制一定濃度溶液 B.制取并收集Cl2C.鐵的析氫腐蝕 D.驗(yàn)證氨氣易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式:___________。
②25 ℃時(shí),pH=3的溶液中,c(Fe3)=________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。
(3)若沒有凈化Ⅱ操作,則對(duì)鋅的制備帶來的影響是_________________。
⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:

物理性質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
升華
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
(1)Se的氫化物的電子式是______。
(2)步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是______。
(3)廢氣的主要成分是______;廢渣II的主要成分是______。
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”,某興趣小組進(jìn)行如下探究:

實(shí)驗(yàn)課題
探究廢舊塑料熱分解的主要產(chǎn)物為多種烴的混合物
查閱資料
①CuO能將烴氧化成CO2和H2O;
②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸能溶于苯。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)記錄
按上圖連接裝置,隔絕空氣強(qiáng)熱裝置A中的試管(忽略裝置內(nèi)空氣的影響),一段時(shí)間后,可觀察到如下現(xiàn)象:
①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成;
②C中溴水的顏色變淺;
③E中黑色氧化銅變紅;
④F中無水硫酸銅變藍(lán)。
試根據(jù)上表回答下列問題:
(1)寫出一定條件下制備聚丙烯化學(xué)方程式   。
(2)經(jīng)分析得知裝置B試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去其中含有的甲苯   。
(3)實(shí)驗(yàn)中裝置C的作用是   。
(4)若沒有裝置D,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生的影響是   。
(5)有同學(xué)認(rèn)為“E中黑色氧化銅變紅,F(xiàn)中無水硫酸銅變藍(lán)”是廢舊聚丙烯塑料熱分解產(chǎn)物中含氫氣導(dǎo)致的。請(qǐng)你在F裝置后增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,以確認(rèn)使CuO變紅是氣態(tài)烴,而不是氫氣,將增加的裝置圖(要注明其中盛放的試劑名稱)畫在虛線框內(nèi)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:

物質(zhì)名稱
葡萄糖酸鈣
葡萄糖酸
溴化鈣
氯化鈣
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于熱水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置最合適的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________。
A.新制Cu(OH)2懸濁液        B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶          D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是________;本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁熱過濾,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。
A.冷水      B.熱水      C.乙醇    D.乙醇-水混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)一:定性研究。
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示),充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色退去;

②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
第三份濾液加熱,看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性比氯水強(qiáng)的原因是                        。
(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知:濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還有       (填寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。
實(shí)驗(yàn)二:定量研究。
在圓底燒瓶底部,用一塑料網(wǎng)包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應(yīng),按下圖所示裝置實(shí)驗(yàn),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,將裝置密封后再加熱,煮沸燒瓶中的液體,量筒中的氣體不再增加時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答:
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢測到量筒中收集到的氣體除CO2外還有O2,請(qǐng)寫出Ⅰ中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式                               
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)(水槽中仍為水),最簡單的方法是                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到藍(lán)色沉淀。關(guān)于沉淀的成分,有以下幾種假設(shè):
假設(shè)1:沉淀是CuCO3;
假設(shè)2:沉淀是Cu(OH)2
假設(shè)3:沉淀是_____________________________________。
(1)若假設(shè)1成立,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)若假設(shè)2成立,原因是__________________________________________________。
(3)該研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下裝置測定沉淀成分,請(qǐng)完成下表。已知:①CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水;②裝置氣密性良好;③原裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響可忽略。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
①稱量B、D的質(zhì)量分別為ml、m2,將裝置按  f→a→b→___→___→___→___→j→i順序連接。 
 
 
②稱取一定質(zhì)量的沉淀______________________,然后___________________,冷卻后再稱量B、D的質(zhì)量分別為m3、 m4
(1)若m1 = m3,m2 < m4
(2)若m1___m3,m2___m4
(3)若ml___m3,m2___m4
(1)假設(shè)1成立
(2)假設(shè)2成立
(3)假設(shè)3成立
 
(4)若沉淀樣品的質(zhì)量為w克,裝置B質(zhì)量增加了x克,則沉淀中Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。[已知Cu(OH)2的式量為98]

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