【題目】下列分子中，電子總數(shù)最少的是（ ）

A. H2S B. O2 C. CO D. NO

【答案】C

【解析】

根據(jù)微粒中質子數(shù)為各原子的質子數(shù)之和，若微粒為分子，質子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質子數(shù)﹣電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此解答。

A．H2S的質子數(shù)為18，電子數(shù)為18個；

B．O2的質子數(shù)為16，電子數(shù)為16個；

C．CO的質子數(shù)為14，電子數(shù)為14個；

D．NO的質子數(shù)為15，電子數(shù)為15個。

因此電子總數(shù)最少的是CO。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使溴水褪色的是

A.石油分鎦產(chǎn)生的氣體

B.石油裂化產(chǎn)生的氣體

C.苯在溴化時產(chǎn)生的氣體

D.乙醇與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和實驗結論均正確的是

實驗操作

實驗結論

A

先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色

證明某溶液中存在Fe2＋

B

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

證明氯的非金屬性大于碳

D

將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結晶、過濾

制備氯化鎂晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種短周期元素，最高正價依次為+1、+2、+7，它們形成的雙原子共價化合物的種類最多有( )

A.1種B.2種C.3種D.多于3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由16個質子、18個中子、18個電子構成的微粒是（ ）

A. 分子 B. 原子 C. 陰離子 D. 陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環(huán)保�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解： ，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉化率。

①在935℃時，該反應經(jīng)過t s H2S的轉化率達到P點數(shù)值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。

②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進入電解池的溶液中，溶質是____。

②陽極的電極反應式為________________。

③電解總反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結構和部分信息如下表所示：

元素代號

部分信息

R

基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同

X

X的雙原子單質δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2

Y

短周期主族元素中，原子半徑最大

Z

Z的最高正化合價與最低負化合價之和等于4

E

基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5

回答問題：

（1）E元素在周期表中的位置是________，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是__________________。

（2）元素 X的氫化物M，分子內含18個電子，M的結構式為_____，每個中心原子的價層電子對數(shù)是_________________。

（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是_________________。

（4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的________，其原因是_________________。

（5）(ZX)4在常壓下，高于130℃時(ZX)4分解為相應的單質，這一變化破壞的作用力是________________；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色.

在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是_________________。

（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為__________，若E原子的半徑為r，則單質E的原子空間利用率為________________。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：

回答下列問題：

（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）

a、品紅溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸

若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。

（2）加熱I，使反應完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據(jù)是____________________________________；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，原黑色物質的組成為____________________（填化學式）。

（3）II中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。

（4）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料領域應用前景廣闊，其結構簡式如下圖所示。下列有關該有機物說法正確的是

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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