【題目】化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進(jìn)行治理.可以制取氫氣,同時(shí)回收硫單質(zhì),既廉價(jià)又環(huán)保;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2。
在恒容密閉容器中,阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解: ,實(shí)驗(yàn)過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①在935℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值,則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②溫度升高,平衡向____方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”),平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。985℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b逐漸向曲線a靠近,其原因是___________。
(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣,所得溶液用惰性電極電解,陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。
①進(jìn)入電解池的溶液中,溶質(zhì)是____。
②陽極的電極反應(yīng)式為________________。
③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________。
【答案】 ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH1 mol/(L·s) 正反應(yīng) 增大 8×10-4 該分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,分解速率加快,達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短 FeCl2、HCl Fe2+-e-== Fe3+ 2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律:②+③+④-①可得ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH1答案為:ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH1
(2)①由圖像可知在935℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過ts 時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為10%,則v(H2)== mol/(L·s) ②由圖像可知溫度越高H2S的轉(zhuǎn)化率越大,說明H2S的分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)平衡常數(shù)增大大;985℃時(shí)H2S的起始濃度為0.009 mol/L, H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則
開始)0.009 00
轉(zhuǎn)化)0.00360.0360.0018
平衡) 0.00540.0036 0.0018
所以K==8×10-4 mol/L
③該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,會(huì)使達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短,導(dǎo)致曲線b逐漸向曲線a靠近。答案為:① 正反應(yīng) 、增大 ②8×10-4 mol/L ③ 該分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,分解速率加快,達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短
(4)①反應(yīng)池中FeCl3與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)、FeCl2、HCl,F(xiàn)eCl2和HCl進(jìn)入電解池的溶液中,所以溶質(zhì)為FeCl2、HCl。②電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),二價(jià)鐵離子失去1個(gè)電子生成三價(jià)鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe2+-e-== Fe3+。③電解氯化亞鐵時(shí),陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng),2H++2e-═H2↑,陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),2Fe2+═2Fe3++2e-,根據(jù)兩極反應(yīng)可寫總的電解反應(yīng)為:2Fe2++2H+2Fe3++H2↑。答案為:①FeCl2、HCl ②Fe2+-e-== Fe3+③2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2的溶解)( 。
A. (1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3
B. (3)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH
C. (2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3
D. (4)圖顯示M中Na2CO3=NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) |
c | 加足量BaC12溶液,將所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問題:
(1)該混合物中一定不存在的離子是______________________。
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L—1) |
___________ | ___________ |
___________ | ___________ |
(4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請說明理由,如果存在,請求出C(K+)的取值范圍?______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)甲裝置中,Zn電極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),溶液中Cl-向_____極(填“Zn”或“Cu”)移動(dòng),Zn電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則Cu極質(zhì)量增加__________。
(2)乙裝置中,石墨電極C1是_______極,現(xiàn)象是______,C2極電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中陰極析出12.8g的Cu,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液:
B. 在強(qiáng)堿溶液中與反應(yīng)生成
C. 向溶液中通入過量制取
D. 用濃鹽酸酸化的溶液氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三張?jiān)嚰堊罱K變成( )
A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白
C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈黃色的溶液中:
B. 使試紙顯藍(lán)色的溶液中:
C. 由水電離出的 mol L-1的溶液中:
D. 與鋁反應(yīng)生成的溶液中:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol/(L·min)。
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大
b.將CH3OH(g)從體系中分離
e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
d.使用高效催化劑
(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)非金屬性最強(qiáng)的是___(填元素名稱),化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(填元素符號)。
(2)元素①-⑩中半徑最大的元素是____(填元素符號)
(3)②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。(填化學(xué)式)
(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素符號)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com