【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2越大,H2O2分解速率越快

【答案】D

【解析】

A項,圖甲表明,其他條件相同時,隨著H2O2濃度的增大,其分解速率越快,故A項錯誤。

B項,圖乙表明,其他條件相同時,隨著NaOH濃度的增大,即溶液pH的增大,H2O2分解速率越快,故B項錯誤。

C項,由圖丙可知,少量Mn2存在時,1.0mol/LNaOH條件下對應的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時的分解速率,因此并不是堿性越強,H2O2分解速率越快,故C項錯誤。

D項,由圖丙可知,當Mn2濃度一定時,并不是NaOH濃度越大,H2O2分解速率越快,在合適NaOH濃度時,H2O2分解速率最快,由圖丁可知,pH相同的堿性條件下,Mn2濃度越大,H2O2分解速率越大,故D項正確。

綜上所述,本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式________。

(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,要除去這些雜質,可選用以下試劑:①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,則試劑加入的先后順序是__________(填序號)。

(3)2KMnO4+16HCl() =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目_______;若有0.1mol電子轉移時生成Cl2的體積為__________(標準狀況),被氧化的HCl的物質的量為______________。

(4)某無色透明溶液可能含有K+Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

①滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解。

③向濾液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3。

試判斷:該溶液中肯定有__________,肯定沒有_________,可能有_________(填離子符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,難溶電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25 ℃時,對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是(  )

A. 在pH=5的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水,并調節(jié)pH到3~4過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3KNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:

①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;

④另取①中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:

1)原白色粉末中一定含有的物質是________,一定不含的物質是________,可能含有的物質是________(以上各種物質均寫化學式)

2)寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式:

_______________________________________________________;

_______________________________________________________

_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色) 現(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中:在(I)中加入無水CaO,在(III)中加入NH4Cl晶體,(II)中不加其他任何物質,發(fā)現(xiàn)(I)中紅棕色變深,(III)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是 (   )

A. CaO溶于水時吸收熱量 B. 該反應的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水時放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:

1常溫下0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

210mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡___________(向左、向右”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體 (假設加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(增大”“ 減小無法確定”)。

3取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為:V()___________V() (“>”、“ <”“=”)。

4已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結合H+能力最強的是___________;

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

5常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=___________99mL甲溶液與lrnLlmol/LNaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復至常溫時其pH=______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)y mol I2(g),發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0。改變下列條件,反應速率將如何改變?(增大”“減小不變”)

(1)升高溫度____________

(2)加入催化劑__________;

(3)充入更多的H2_________________

(4)擴大容器的體積___________________;

(5)容器容積不變,通入氖氣_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行下列反應:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達到平衡后,若改變下列條件,則平衡及指定物質的濃度如何變化?

(1)增加C(s),平衡_______。

(2)減小密閉容器容積,保持溫度不變,則平衡________

(3)通入N2,保持密閉容器容積和溫度不變,則平衡_________。

(4)保持密閉容器容積不變,升高溫度,則平衡________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,氯元素全部被氧化的是(  )

A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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