【題目】有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過(guò)濾后溶液呈無(wú)色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;
④另、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)
(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①_______________________________________________________;
②_______________________________________________________;
④_______________________________________________________。
【答案】 Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl CuSO4 KNO3 Ba2++CO===BaCO3↓ BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O Cl–+Ag+=== AgCl↓
【解析】試題分析:①將部分粉末加入水中,溶液呈無(wú)色,說(shuō)明一定不含有CuSO4;振蕩,有白色沉淀生成,說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,證明是碳酸鋇沉淀;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,生成的是硫酸鋇沉淀;④另、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,一定含有氯化銀沉淀,說(shuō)明一定含有NaCl;
解析:根據(jù)以上分析,(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl,一定不含的物質(zhì)是CuSO4,可能含有的物質(zhì)是KNO3。
(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
步驟①中Ba(NO3)2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,離子方程式是Ba2++CO=BaCO3↓;
步驟②,向①的沉淀物碳酸鋇中加入足量稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水,反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O;
④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀一定是氯化銀,反應(yīng)的離子方程式為: Ag++Cl-=AgCl↓。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,下列可作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)=v 逆(O2) ⑧單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)消耗 2n mol SO3
A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度滿足以下關(guān)系: =K(為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān),F(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0,在850°C時(shí),K =1。
(1)若升高溫度到950°C,達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850°C時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 。
(3)在850°C時(shí),若設(shè)x=5.0和x=6.0,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________________。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。
(3)氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為_____________________,中心原子的雜化類型是_______________。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是: ________________________。
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為__________,層間作用力為__________________;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為___________,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為________g·cm-3 (金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時(shí),電子流動(dòng)方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時(shí),A為正極;B與C構(gòu)成原電池時(shí),電極反應(yīng)式為:C2++2e-→C,B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> )
A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量( )
A. 1.6 a g B. (a-1.6) g C. (a-3.2) g D. a g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 高溫下炭與CO2的反應(yīng)
B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 生石灰溶于水的反應(yīng)
D. 鹽酸與燒堿溶液的中和反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Ag+ Cl-B.Ca2+ CO32-C.H+ HCO3-D.K+ NO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列問(wèn)題。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。
(1)若用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制,需要用量筒量取濃硫酸_______mL。
(2)該實(shí)驗(yàn)除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外,還需要用到的玻璃儀器是_____________。
(3)配制溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是__________。
A.用蒸餾水洗滌燒杯,洗滌液沒有全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理,底部有少量水殘留
E.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線
Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術(shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______(填序號(hào))中逐滴加入________(填序號(hào)),繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。
①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液
(2)相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。
(4)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com