【題目】常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. a點代表Fe(OH)2飽和溶液
B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀
D. 在pH=7的溶液中,F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+能大量共存
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【題目】下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )
A. 第一電離能:B>Al>GaB. 電負性:F>N>O
C. 最高正價:F>S>SiD. 原子半徑:P>N>C
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【題目】某化工廠生產(chǎn)化工原料的同時會產(chǎn)生多右種廢液,其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水),其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-,該工廠處理廢液的方法如下:
I.利用物質(zhì)的酸堿性,從有機廢液中分離、回收有機物
(1)物質(zhì)A為______,物質(zhì)B為______, 物質(zhì)C為_________。(填寫化學式)
(2)若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質(zhì)分開,則應選用的試劑是______。
II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水
已知:Cu2OCu+CuSO4;pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀
(3)工業(yè)上用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應的化學方程式為____________。
(4)光照時,會在形成的微電極上發(fā)生電極反應,反應原理如下圖所示,
對Cu2O的作用提出兩種假設:
a. Cu2O作光催化劑;
b. Cu2O與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應
己知:Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L,Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L;對比實驗,反應1.5小時結(jié)果如右圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論是假設_____成立,寫出該過程的正極反應方程式:_______________。
(5)溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
由上圖可知,pH=3時,Cr2O72-的降解率最大;pH=2與pH=5時,Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。
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【題目】一定條件下進行反應:COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻俾?/span>
B. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%
C. 6s時,反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)
D. 生成Cl2的平均反應速率,0~2s比2~4s快
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【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下,將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH : 6.7~7.2);第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸:NH3+202HNO3+H2O
請完成下列填空:
(1)寫出第一步反應的化學反應方程式_____________,第二步反應的還原產(chǎn)物是_____________ (填寫化學式)。
(2)在KCN中,屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____,氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。
(3)比較碳和氮元素非金屬性強弱,化學反應方程式為_____________。
(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小,在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中,陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是_____________。
(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比,微生物處理法的優(yōu)點與缺點是(各寫一條)。
優(yōu)點:________;缺點:__________________。
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【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。
(1)已知:
①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式:_____________。
(2)合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下,向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體,改變溫度進行實驗,測得反應進行到t min時甲醇的體積分數(shù)如圖甲所示。
①溫度升高甲醇的體積分數(shù)增大的原因是___________;
②根據(jù)圖像判斷ΔH________________(填“>”、“<”或“=”)0。
(3)某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設計成原電池,以實現(xiàn)污染物的利用,裝置如圖乙所示(圖中電極均為多孔的惰性電極)。
①電極A的名稱是_____________。
②寫出原電池電極B的電極反應式:___________。
③若用該電池對鐵制品表面鍍銅,反應一段時間后,鐵制品質(zhì)量增加64g,理論上處理NO2的質(zhì)量為________g。
(4)為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應條件,某研究與小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_______;反應溫度T1_________T2(填“大于”或“小于”。)
②容器Ⅱ中a=______。
③下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.容器中氣體壓強不再變化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1
C.混合氣體的密度不變
D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E.單位時間內(nèi)生成2molCH3OH 的同時生成1mol H2O(g)
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【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2(a、b均為最簡正整數(shù))。為測定其化學組成和Cu元素的質(zhì)量分數(shù)。甲乙兩個實驗小組查閱資料,設計了不同的實驗方案(假定雜質(zhì)對實驗無干擾)。
Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定:
①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸,過濾,測量產(chǎn)生氣體的體積
②在濾液中加過量的NaOH稀溶液,過濾
③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重
(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì),需要對濾渣進行的操作是_____,濾渣應在_____(填儀器名稱)中進行灼燒。
(2)利用右圖裝置測量氣體體積,讀數(shù)時應注意:
①恢復至室溫;②__________;③平視且視線與凹液面最低點相切。
若操作無誤,但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低,合理的改進措施是____________。
(3)甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時,將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算,則計算所得a值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量(夾持及加熱裝置略去):
(4)U型管B中的藥品是_________,D的作用是_________。
(5)若樣品的質(zhì)量為20g,充分反應后測得B中固體質(zhì)量增加了0.9g,C中固體質(zhì)量增加了4.4g,則樣品中主要成分的化學式為___________,樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。
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【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
Ⅰ.某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題:
(1)反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K=_____________________。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②,反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(3)反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應的速率與壓強關(guān)系如圖所示,在圖中標出的點中,能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。
(4)在25℃時,將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________________。用質(zhì)量分數(shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的體積V=___________mL。
(5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學式為_________,陰極的電極反應式是__________________________。
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【題目】某烴A相對分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%。A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連。A在一定條件下氧化只生成G,G能使紫色石蕊試液變紅。已知:
請回答下列問題:
⑴A的結(jié)構(gòu)簡式____________________ G的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。
⑵G的酯類同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有_____________________種,寫出其中核磁共振氫譜中有三種峰,且峰的面積之比等于6:3:1的結(jié)構(gòu)簡式 ___________________、_______________。
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