【題目】下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )
A. 第一電離能:B>Al>GaB. 電負(fù)性:F>N>O
C. 最高正價(jià):F>S>SiD. 原子半徑:P>N>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。
(4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
Ⅱ.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | |||
0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答:
(5)表中V1=________,V2=________。
(6)實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
(7)實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不能”)用0.2mol·L-1鹽酸代替0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( 。
A.硝酸鉀、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鋇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新制氯水中含有多種粒子,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請你幫助完成:
(1)HClO不穩(wěn)定,見光易分解生成HCl和O2。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成_____________________。
(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),得出正確結(jié)論。
提出問題 | 收集資料 | 提出假設(shè) | 驗(yàn)證假設(shè) | 得出結(jié)論 |
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色? | ①氯氣有強(qiáng)氧化性 ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強(qiáng)氧化性 | ①________。 ②鹽酸使布條褪色 ③________。 ④H2O使布條褪色 | 實(shí)驗(yàn)①:把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色; 實(shí)驗(yàn)②:_________。 實(shí)驗(yàn)③:_______。 實(shí)驗(yàn)④:把紅色布條放在水里,布條不褪色。 | 結(jié)論: ________ |
(3)已知室溫下,H2CO3HCO3-+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3-CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11
HClOH++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8
HCNH++CN-Ka(HCN)=5×10-10
少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式____________________
少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________;
室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________;
室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列基本計(jì)算:
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則NOx的摩爾質(zhì)量為________,此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________;
(2)19.2g Cu與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA(NA表示阿佛加德羅常數(shù));
(3)元素M的某種原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。
① 該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。
② 寫出該原子(核素)符號(hào)___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( )
A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差 C.鋁與氧氣不反應(yīng) D.鋁表面有氧化膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅,在該副反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C. SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl,據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
(1)用NO2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________.在第5 s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是_____________________。
(2)上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.單位時(shí)間內(nèi),消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)在2 s內(nèi),該反應(yīng)_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)代表Fe(OH)2飽和溶液
B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀
D. 在pH=7的溶液中,F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+能大量共存
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