（8分）用下圖所示的實驗過程，測定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

測定沉淀（純凈干燥）的質(zhì)量W1g，試回答：
（1）試劑A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是                            ；
（3）沉淀甲與試劑B反應(yīng)的離子方程是                                         ；
（4）計算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量數(shù)                               。
(1)BaCl2或Ba(OH)2溶液； BaSO4
（2）硝酸能把BaSO3氧化成 BaSO4
（3）
（4）
本題重點考察學(xué)生對硫酸鹽和亞硫酸鹽性質(zhì)的掌握程度。取固體加入蒸餾水之后，獲得了Na2SO4和Na2SO3的水溶液，當(dāng)向其中加入過量A時產(chǎn)生了沉淀，由于高中化學(xué)中BaSO4是一種常見的沉淀，學(xué)生很容易會想的加入了Ba2+ 所以試劑A中含有Ba2+ ，可以為BaCl2或Ba(OH)2溶液，同時由此可判斷沉淀甲為BaSO4和BaSO3的混合物，溶液乙為NaCl,由于加入試劑 B后產(chǎn)生了溶液和沉淀乙，說明沉淀可能部分發(fā)生了溶解，結(jié)合沉淀物的性質(zhì)可判斷溶劑B為酸，亞硫酸鋇溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸。
（1）試劑A是BaCl2或Ba(OH)2溶液；沉淀乙不溶于試劑B所以沉淀是BaSO4
（2））硝酸具有強(qiáng)氧化性會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，這樣無法分離出混合沉淀中原有的硫酸鋇，最后無法計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）沉淀甲為BaSO4和BaSO3的混合物，當(dāng)向其中加入酸時會與BaSO3會與酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為
（4）根據(jù)反應(yīng)后剩下沉淀乙硫酸鋇的質(zhì)量計算出其物質(zhì)的量W1，反應(yīng)過程中硫酸根離子物質(zhì)的量守恒可以得出混合物樣品中硫酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出硫酸鈉的質(zhì)量，用總質(zhì)量減去硫酸鈉的質(zhì)量即可求出亞硫酸鈉的質(zhì)量，即
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母），鐵銹的主要成分是             
（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為               
（3）鐵生銹的外部條件是                             ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為                                       
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是     
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
反應(yīng)二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
反應(yīng)三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中_________
A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，
立即用另一表面皿扣在上面。下列對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是
A．濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙：NH3與HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4C1固體
B．濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象：NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C．氯化物溶液變渾濁：該溶液一定是A1Cl3溶液
D．濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略。

A            B             C          D              E         F
甲同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)X， D處盛放V2O5，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)。
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學(xué)的推斷，那么X的化學(xué)式是        ，C裝置中盛放的液體藥品是           。
（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量。要知道A、B兩個裝置產(chǎn)物的通入量哪個大，可通過觀察                       得知。
（3）若F裝置中盛放的藥品是             。本實驗有無不妥之處？如有請答出改進(jìn)方案；若無，此問可不答_                                  。
乙同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)Y，D處盛放鉑銠合金網(wǎng)，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成且越接近U型管底部顏色越淺。對于A處，乙認(rèn)為沒有加熱裝置。
（4）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實驗，C處所起作用與合成X時最初所起作用一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為                   ，所裝藥品為              。
（5）寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（6）為什么此時U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？
                                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(15分）通過測量一定質(zhì)量的Fe、Al合金與M的溶液反應(yīng)生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可以計算出合金中Fe、Al的旗量分?jǐn)?shù)，若用下圖裝置來制取H2,請完成下列操作步驟直至產(chǎn)生H2。
 
(1)C處塞入玻璃絲絨團(tuán)；
(2) A處 ___________________________
(3) B處_____________________________
(4) ____________________________________
（5） ____________________________________；
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，

并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性。
（1）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式     。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連     ，B連     （填接口字母）。
（3）乙裝置中X試劑可以是     ，丙裝置中Y試劑的作用是     。
（4）測定Cu的相對原子質(zhì)量。將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，足量的H2與之充分反應(yīng)后，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量。
        方 案
質(zhì) 量
方案一
方案二
U型管+固體
硬質(zhì)玻璃管+固體
反應(yīng)前質(zhì)量/g
a
c
完全反應(yīng)后質(zhì)量/g
b
d
        你認(rèn)為方案     較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會     （填“偏低”、“偏高”）。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置或現(xiàn)象正確的是
            

 

 
       ①               ②                   ③                  ④

A．利用裝置①從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體
B．利用裝置②用鹽酸溶液滴定NaOH溶液
C．利用裝置③收集和吸收氨氣
D．利用裝置④驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)軌蜻_(dá)到預(yù)期目的的是：
A．在一支盛有2mL 2％ CuSO4溶液的試管中，滴入幾滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加熱后可以看到紅色氧化亞銅沉淀生成
B．將乙酸乙酯與NaOH溶液混合并用水浴加熱，即可得到水解產(chǎn)物乙醇和乙酸
C．檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入銀氨溶液加熱
D．在一支試管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5％的NaOH溶液，共熱后滴加硝酸銀溶液，可觀察到有淺黃色溴化銀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}。

⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。
⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。
　A 堿石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氫氧化鈉
⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是                                     。
⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是                                      。
⑹待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為     mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為       。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）

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同步練習(xí)冊答案