下列實驗裝置或現(xiàn)象正確的是
            

 

 
       ①               ②                   ③                  ④

A．利用裝置①從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體
B．利用裝置②用鹽酸溶液滴定NaOH溶液
C．利用裝置③收集和吸收氨氣
D．利用裝置④驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴
B
A錯 加熱時Fe3＋水解，會得到Fe(OH)3，得不到FeCl3晶體。
B 正確，酸放在酸式滴定管中
C 氨氣的密度比空氣小，集氣瓶中的導管應該是短進長處
D 裝置中左側(cè)試管不能垂直，應斜向上傾斜，加熱時接觸面積加大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：                                ；
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：                        ；
（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出              活動性更強，而乙會判斷出          活動性更強（填元素符號）。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（  ）
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、化學反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為   
        （填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、 
“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                        。
(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=         時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為                  mol/L。
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用              攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用下圖所示的實驗過程，測定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量分數(shù)。

測定沉淀（純凈干燥）的質(zhì)量W1g，試回答：
（1）試劑A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是                            ；
（3）沉淀甲與試劑B反應的離子方程是                                         ；
（4）計算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3 的質(zhì)量數(shù)                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
I．僅用下列裝置，檢驗木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的混和氣體中含有SO2和CO2。在下列表格中填寫對應的藥品和實驗現(xiàn)象。
實驗裝置
檢驗氣體
試劑名稱
實驗現(xiàn)象
A
SO2
 
 
B
CO2
 
 
II．利用下列裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）將上面各儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接______________，B接______________。
（2）請寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應式__________________________。
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
（4）若U管中裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當收集到的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電，搖勻U型管內(nèi)的溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶內(nèi)，用0.01mol/L的鹽酸滴定時，滴定管起始讀數(shù)為1.00mL，滴定終點時，滴定管的讀數(shù)為_______ mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為   ▲   ，
金屬X是  ▲  ，固體A的化學式   ▲    ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、   ▲    、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱 ▲  ，需要測定的數(shù)據(jù)有     ▲     。

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
的物質(zhì)的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質(zhì)的量為   ▲   mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象。圖1為化學教材中的噴泉實驗裝置。該生積極思考，只要滿足燒瓶內(nèi)壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產(chǎn)生噴泉。于是他設計了圖2所示的裝置。在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是(    )
A．Cu和稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液
C．MnO2與稀鹽酸D．Na2CO3與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不與空氣中的氧氣反應而變質(zhì)（變質(zhì)后的硫酸亞鐵無治療貧血的藥效），試設計一個實驗方案，檢驗某硫酸亞鐵藥片是否已變質(zhì)
(1)實驗步驟：①刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解；
②過濾后向濾液中加入                               ；（填試劑名稱或化學式）
(2)現(xiàn)象及結(jié)論：                                                                ；
(3)醫(yī)學上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用，以防止硫酸亞鐵變質(zhì)，這是利用了維生素C的                 性。（填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”等）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、_____________、_____________。
（2）寫出D中的化學方程式：           ;實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式_____。
（3）C中的現(xiàn)象是______，E裝置的作用是____________________________。
（4）稱取25．2g的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23．3g，則原樣品中Na2SO3的純度為________%
（5）要使測定結(jié)果準確應先點燃______處酒精燈（填裝置字母）待看到出現(xiàn)    現(xiàn)象時，再通入______

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