【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播,給人類健康、社會經(jīng)濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施,使病毒得到了有效的控制,從很大程度上減少了損失,在這里,消毒液功不可沒。

1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,該反應的離子方程式為________。

2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,說明消毒液中有____離子(寫離子符號),該反應的的離子方程式為____________

3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中,可以生成具有漂白性的物質(zhì),該物質(zhì)為_________;該物質(zhì)有漂白性是因為它有強的氧化性,但是它也很不穩(wěn)定,寫出它分解反應的化學方程式:_________。

【答案】Cl22OH=ClOClH2O Cl Ag++Cl= AgCl↓ HClO 2HClO2HClO2

【解析】

)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,次氯酸的酸性比碳酸弱,消毒液中的次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能起到殺菌消毒和漂白的作用。

1)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應的離子方程式為Cl22OH=ClOClH2O,故答案為:Cl22OH=ClOClH2O;

2)向少量消毒液滴加AgNO3溶液,消毒液中的氯離子與銀離子反應生成白色氯化銀沉淀,反應的離子方程式為Ag++Cl= AgCl↓,故答案為:Cl;Ag++Cl= AgCl↓

3)次氯酸的酸性比碳酸弱,消毒液稀釋后噴灑在空氣中,消毒液中的次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能起到殺菌消毒和漂白的作用,次氯酸不穩(wěn)定,遇光易分解生成鹽酸和氧氣,反應的化學方程式為2HClO2HClO2,故答案為:HClO 2HClO2HClO2。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,ab的最外電子數(shù)之和等于cd的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化學鍵

B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C. 原子半徑:a < b < c < d

D. 簡單氫化物的沸點:a < d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標準狀況下,2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NACl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NANN鍵,同時斷裂6NAN-H鍵,則反應達到平衡

D. 常溫下l LpH=71mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-NH4+數(shù)目均為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年,一些藥物引起的不良反應引起了人們的關注。因此在開發(fā)新藥時如何減少毒副作用是一個很重要的課題。在下列結構簡式中,Ⅰ是撲熱息痛,Ⅱ是阿司匹林,它們都是臨床應用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥,但Ⅰ易導致腎臟中毒,Ⅱ?qū)ξ葛つび写碳ば,多用會引起胃潰瘍。Ⅲ是撲炎痛,它是根?jù)藥物合成中拼合原理的方法,設計并合成出的解熱鎮(zhèn)痛藥。這三種物質(zhì)的結構簡式如下:

試回答:

(1)為什么阿司匹林會有上述的毒副作用?___________

(2)合成撲炎痛的反應屬于有機化學中的哪一類反應?_________

(3)撲炎痛本身并無解熱鎮(zhèn)痛的功效,但口服進入人體內(nèi)后會產(chǎn)生上述藥理作用,且毒副作用沒有Ⅰ和Ⅱ那么明顯,試加以解_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是(

A. 表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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【題目】若反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是(  )

A. B. C. D.

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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況),實驗記錄如下(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)01 min12 min、23 min、34 min、45 min時間段中,反應速率最大的時間段是________,原因為______________________;反應速率最小的時間段是________,原因為__________________________

(2)23 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為________

(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是________。

A.蒸餾水 BNa2SO4溶液

CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液

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【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應:As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:____________。

(2)砒霜在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

(3)該反應的氧化產(chǎn)物是___,還原產(chǎn)物是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為1021

B. 曲線上a點溶液中,c(S2)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. a、b、c三點溶液中,n(H+)n(OH)的積最小的為b

D. c點溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)

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