【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。
(1)請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___,還原產(chǎn)物是___。
【答案】 A ZnSO4 AsH3
【解析】
在反應(yīng)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O中,As2O3中的As由+3價(jià)降為-3價(jià),作氧化劑,Zn由0價(jià)升為+2價(jià),作還原劑。
(1)“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
答案為:
(2)砒霜中的As價(jià)態(tài)降低,表現(xiàn)出氧化性。答案為A。
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是含有價(jià)態(tài)升高元素的生成物,即為ZnSO4。答案為ZnSO4
還原產(chǎn)物是含有價(jià)態(tài)降低元素的生成物,即為AsH3。答案為:AsH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物,按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式。
(1)化合反應(yīng)_______;
(2)分解反應(yīng)________;
(3)置換反應(yīng)________;
(4)復(fù)分解反應(yīng)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播,給人類健康、社會(huì)經(jīng)濟(jì)帶來了巨大的負(fù)面影響。我國(guó)采取積極應(yīng)對(duì)措施,使病毒得到了有效的控制,從很大程度上減少了損失,在這里,消毒液功不可沒。
(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,說明消毒液中有____離子(寫離子符號(hào)),該反應(yīng)的的離子方程式為____________。
(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中,可以生成具有漂白性的物質(zhì),該物質(zhì)為_________;該物質(zhì)有漂白性是因?yàn)樗袕?qiáng)的氧化性,但是它也很不穩(wěn)定,寫出它分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A. 0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率
B. 2~6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
C. 增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D. 平衡常數(shù)K(200 ℃)<K(400 ℃)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是
A. ①中溶液紅色褪去的原因是:CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH
B. ②中溶液變紅的原因是:CH3COO- + H2O CH3COOH + H+
C. 由實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè),①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D. ④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6.SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X與電池的Li電極相連
C. 電解過程中c(BaC12)保持不變
D. 若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________________________,對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。
(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。
(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
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【題目】以石墨負(fù)極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時(shí),Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是
A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用
B. 該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化
C. 放電時(shí),負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6
D. 放電時(shí),正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?倲(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵
C. 常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
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