【題目】某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子:

陽離子

、、

陰離子

、、

請回答下列問題:

1______,______。

2)可能存在的陰離子是______,能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為______。

3)寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

4)某次降雨收集到雨水,向雨水中滴加溶液,充分反應(yīng)后測得溶液中 ,再向該溶液中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、蒸干、稱重,測得沉淀的質(zhì)量為。假設(shè)雨水的酸性僅由的排放所致,則排放到空氣中的的物質(zhì)的量之比約為______(不考慮的相互反應(yīng))。

【答案】 取少量酸雨試樣,滴加足量的溶液,靜置,取上層清液,滴加溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在;若無由色沉淀產(chǎn)生,則不存在

【解析】

酸雨試樣加入溴水,溴水不褪色,說明酸雨試樣不含還原性離子,所以不含;

酸雨試樣加入氫氧化鈉并加熱,有氨氣放出,說明酸雨試樣中含有;酸雨試樣加入淀粉碘化鉀,溶液變藍(lán),說明有碘單質(zhì)生成,酸雨試樣含有氧化性離子,所以酸雨試樣中含有;酸雨試樣加入BaCl2溶液生成白色沉淀,說明酸雨試樣含有;

1)根據(jù)以上分析,溶液中一定含有、,一定不含;所以,。

2)根據(jù)以上分析,可能存在的陰離子是,與銀離子反應(yīng)生成難溶于硝酸的白色沉淀氯化銀,能證明是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為:取少量酸雨試樣,滴加足量的溶液,靜置,取上層清液,滴加溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在;若無由色沉淀產(chǎn)生,則不存在。

3)酸雨試樣加入淀粉碘化鉀,溶液變藍(lán),說明碘離子被硝酸氧化為碘單質(zhì),試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

4雨水,向雨水中滴加溶液,亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子,充分反應(yīng)后測得溶液中 ,再向該溶液中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、蒸干、稱重,生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為,硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.0008mol,硫酸的濃度為=,氫離子由硫酸、硝酸共同提供,所以硝酸的濃度是,則排放到空氣中的的物質(zhì)的量之比約為1:1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30,試求:

1)有機(jī)物的分子式___________

2)試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉;向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是

A. 原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

B. OA段產(chǎn)生的是氫氣

C. BC段產(chǎn)生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有的離子可能是KBa2、Al3Mg2、AlO2、CO32、SiO32Cl中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液,加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L1鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g

下列說法中正確的是(

A.該溶液中一定不含Ba2、Mg2Al3、SiO32、Cl

B.該溶液中一定含有K、AlO2CO32、Cl

C.該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng),所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用中和滴定法測定一瓶燒堿溶液的濃度(該燒堿溶液中不含與酸反應(yīng)的雜質(zhì)),測定過程如下:

a.將錐形瓶置于酸式滴定管下,錐形瓶下墊一張白紙;

b.分別取25.00mL酸、堿滴定管各一支,洗滌并用待裝液潤洗;

c.打開酸式滴定管旋塞開始滴定直到終點(diǎn),記錄下終點(diǎn)時(shí)滴定管上的讀數(shù);

d.取一個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶,從堿式滴定管中放出20.00mL待測堿液于錐形瓶中,滴入23滴酚酞試液;

e.堿式滴定管中加入待測燒堿溶液,酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡,記下液面刻度;

f.再重復(fù)上述操作2次。

三次測定獲得的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

待測液體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

20.00

0.45

24.40

2

20.00

2.20

26.25

3

20.00

0.10

17.10

1)上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是___(填字母序號)。

2)實(shí)驗(yàn)中,除用酚酞作指示劑外,還可以選用___作該實(shí)驗(yàn)的指示劑,在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___。

3)如何判斷滴定達(dá)到了終點(diǎn)?___

4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算待測堿液的濃度為___mol·L-1(保留兩位小數(shù))。

5)下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。(填正確答案標(biāo)號)

A.操作b中,未潤洗酸式滴定管

B.操作e中,堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出,而取液后其尖嘴處的氣泡消失了

C.操作d中,裝堿液時(shí),錐形瓶中還有少量蒸餾水

D.操作c中,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液

E.酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體 X和氣體Y0.16mol充入 10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): X(g) + Y(g) 2Z(g) H < 0.一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 103 mol·L1·min1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v() > v()

C.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體 X0.32 mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),c(Z) > 0.24 mol·L1

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K = 1.44

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案