【題目】某化學(xué)興趣小組用中和滴定法測(cè)定一瓶燒堿溶液的濃度(該燒堿溶液中不含與酸反應(yīng)的雜質(zhì)),測(cè)定過程如下:

a.將錐形瓶置于酸式滴定管下,錐形瓶下墊一張白紙;

b.分別取25.00mL酸、堿滴定管各一支,洗滌并用待裝液潤(rùn)洗;

c.打開酸式滴定管旋塞開始滴定直到終點(diǎn),記錄下終點(diǎn)時(shí)滴定管上的讀數(shù);

d.取一個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶,從堿式滴定管中放出20.00mL待測(cè)堿液于錐形瓶中,滴入23滴酚酞試液;

e.堿式滴定管中加入待測(cè)燒堿溶液,酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡,記下液面刻度;

f.再重復(fù)上述操作2次。

三次測(cè)定獲得的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

待測(cè)液體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

20.00

0.45

24.40

2

20.00

2.20

26.25

3

20.00

0.10

17.10

1)上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是___(填字母序號(hào))。

2)實(shí)驗(yàn)中,除用酚酞作指示劑外,還可以選用___作該實(shí)驗(yàn)的指示劑,在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___。

3)如何判斷滴定達(dá)到了終點(diǎn)?___

4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)堿液的濃度為___mol·L-1(保留兩位小數(shù))。

5)下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.操作b中,未潤(rùn)洗酸式滴定管

B.操作e中,堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出,而取液后其尖嘴處的氣泡消失了

C.操作d中,裝堿液時(shí),錐形瓶中還有少量蒸餾水

D.操作c中,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液

E.酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

【答案】bedacf 甲基橙 方便觀察顏色變化,便于準(zhǔn)確判斷滴定的終點(diǎn) 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色 0.12 BE

【解析】

1)根據(jù)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序,首先應(yīng)將酸式滴定管和堿式滴定管中分別用相應(yīng)的溶液潤(rùn)洗,并裝好溶液;其次向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液,同時(shí)在錐形瓶下放一張白紙以便于觀察顏色變化;然后進(jìn)行滴定操作;最后重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次,故正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>bedacf;

2)實(shí)驗(yàn)中酚酞可以指示溶液中的堿含量,當(dāng)溶液呈中性是,酚酞從紅色變?yōu)闊o(wú)色,同時(shí)也可以用甲基橙指示顏色,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色;在錐形瓶下放一張白紙有助于觀察溶液顏色的變化;

3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),再加入一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液紅色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色;

4)由于實(shí)驗(yàn)3的誤差較大,因此在計(jì)算時(shí)將次試驗(yàn)舍去;根據(jù)公式cV=cV,c=0.1000mol/L,V=20.00mL,消耗鹽酸的平均體積為V==24mL,故可求得c=0.12mol/L

5A選項(xiàng)未潤(rùn)洗滴定管會(huì)導(dǎo)致溶液濃度變小,會(huì)使測(cè)定值偏小;B選項(xiàng)未趕出尖嘴處的旗袍導(dǎo)致讀數(shù)時(shí)體積偏大,使待測(cè)值偏大;C選項(xiàng)錐形瓶中有少量的水,雖然使錐形瓶中的溶液濃度發(fā)生改變,但消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量不變,不會(huì)導(dǎo)致待測(cè)值發(fā)生變化;D選項(xiàng)尖嘴處懸掛一滴溶液,導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增多,使待測(cè)值偏大;E選項(xiàng)滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)師標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小,導(dǎo)致待測(cè)值減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,為準(zhǔn)確測(cè)得反應(yīng)前后的溫差,應(yīng)將已分別測(cè)得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合,并不斷攪拌,用溫度計(jì)測(cè)量混合液的最高溫度

B.往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水,保證完全氧化為

C.將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱,再滴加硝酸銀溶液,觀察有淡黃色沉淀生成,可證明溴乙烷中含有溴

D.潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入所要盛裝的酸溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁,再?gòu)纳峡诘钩,重?fù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子:

陽(yáng)離子

、

陰離子

、、、

請(qǐng)回答下列問題:

1______,______

2)可能存在的陰離子是______,能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為______。

3)寫出丁試樣中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

4)某次降雨收集到雨水,向雨水中滴加溶液,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中 ,再向該溶液中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、蒸干、稱重,測(cè)得沉淀的質(zhì)量為。假設(shè)雨水的酸性僅由的排放所致,則排放到空氣中的的物質(zhì)的量之比約為______(不考慮的相互反應(yīng))。

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【題目】已知在200℃,101kPa下,氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),則下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),混合氣體顏色不變

B.由反應(yīng)需在200℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)達(dá)平衡后,保持容器體積不變,充入大量I2蒸氣可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)v(H2)生成v(HI)生成=21時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】在一個(gè)2L的恒容密閉容器中,加入3molA1molB發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達(dá)到平衡,C的濃度為0.6mol·L-1。達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是___反應(yīng)(填吸熱放熱),D的狀態(tài)是__(填氣態(tài)非氣態(tài))。

2)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為___,此溫度下的平衡常數(shù)K=___(保留兩位小數(shù))。

3)若加入適量B,則A的轉(zhuǎn)化率將___(填增大”“減小不變,下同),化學(xué)平衡常數(shù)將__

4)若B是有色物質(zhì),A、C均為無(wú)色物質(zhì),則上述反應(yīng)達(dá)到平衡后:

①再加入適量A時(shí),混合物的顏色___(填變淺”“變深不變,下同);

②再加入適量C時(shí),混合物的顏色__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO),下列說(shuō)法不正確的是

已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。

A. 裝置的連接順序?yàn)閍fejihg(或gh)bcd

B. 裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2

C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生NO2

D. 裝置B的作用是干燥,防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖,該反應(yīng)的類型是

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液AFe2+Fe3+的濃度比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

1)已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1

①該反應(yīng)在________________(填高溫、低溫或任何溫度)下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng),改變某一反應(yīng)條件(溫度T1>T2),下列圖象正確的是_______(填序號(hào))

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程,一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________;兩種方式達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù):甲______乙( “>、=<或不確定,下同),NO2的濃度:甲______乙。

2)柴油汽車尾氣中的碳煙(C)NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

375℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45 mol O20.0525 mol CO2,則Y的化學(xué)式為________。

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是__________________。

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