合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)

A．混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
B．合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行
C．對原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同條件下，取等量H2O2做H2O2分解的對比實(shí)驗(yàn)，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是(  )
A．               B．            C．          D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝   。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是  熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是     。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝         。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO2)＝2v(O2）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2）    d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是     。
a．及時分離出NO2氣體        b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是

A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1
B．若T℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為2/3
C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)
D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：A(s)＋B(g)2D(g) 　ΔH＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡濃度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是(　　)
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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