【題目】某溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,再通入4 mol H2O(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是( )
A. 等于0.6 mol B. 等于1 mol C. 大于1 mol D. 大于0.6 mol,小于1 mol
【答案】D
【解析】
反應為可逆反應,反應物不可能完全轉化為生成物,達到平衡時,在加4 mol H2O(g),平衡正向移動,再達到平衡后CO2,CO2的物質(zhì)的量可能是大于0.6 mol,小于1 mol。
因為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為可逆反應,當加入1 mol CO和1 mol H2O(g)達到平衡時,CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,再加4 mol H2O(g)后,平衡正向移動,再達到平衡后,CO2的物質(zhì)的量可能是大于0.6 mol,小于1 mol。A. 等于0.6 mol 不符合題意;B. 等于1 mol不符合題意;C. 大于1 mol不符合題意 D. 大于0.6 mol,小于1 mol符合題意,故D正確;答案:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按物質(zhì)的量之比1∶1混合,放入某密閉容器中發(fā)生反應X+2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積為2L的容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 反應方程式為2N M
B. 反應進行到t2時,達到平衡狀態(tài)
C. 反應進行到t3時,N的物質(zhì)的量濃度減少了3molL-1
D. 若t1=1,則0 ~t1時間段N的平均速率為2mol (Lmin) -1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)③、④、⑧的原子半徑最小是___________________(用元素符號回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物,堿性最強的是__________(用化學式回答)。
(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強的是__________(用結構式回答
(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________,該晶體氣化的過程中克
服的微粒間作用力為_______________________。
(6)③和⑧形成的化合物屬于_______________(填“離子化合物”或“共價化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為:___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( 。
A. 2 g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B. 1 L 1molL﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
C. 1 mol Zn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA
D. 常溫常壓下,22.4 LO2含有的分子數(shù)目為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應aA(g) bB (g) 達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,達到新的平衡時B的濃度是原來的60%,則下列說法不正確的是( )
A. 平衡向正反應方向移動了 B. a >b
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. 物質(zhì)A的轉化率增大了
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.目前已確認人體內(nèi)必需元素(生命元素)共有27種
B.我們可以通過調(diào)節(jié)日常飲食來補充必需元素
C.大量服用補鐵劑可以使血紅蛋白輸送氧氣的能力提高
D.油脂是維持人體生命活動不可缺少的一類物質(zhì)
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