【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是___________________(用元素符號回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式____________,該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為_______________________

(6)③和⑧形成的化合物屬于_______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。

【答案】 第3周期 IVA 族 F NaOH H—F 分子間作用力 共價(jià)化合物 原子 Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,(1)半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與非金屬性交界處尋找,根據(jù)上述元素周期表的部分結(jié)構(gòu),半導(dǎo)體材料是晶體硅,位于第三周期第IVA族;(2)同周期從左向右原子半徑減小,同主族從上到下原子半徑增大,因此原子半徑大小順序是Mg>O>F,即原子半徑最小的是F;(3)同周期從左向右金屬性減弱,金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),即NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,堿性最強(qiáng)的是NaOH;(4)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),因此氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>CH4,最穩(wěn)定的氫化物是HF,其結(jié)構(gòu)式為H-F;(5)組成化合物是CO2,其電子式為:,CO2屬于分子晶體,熔化時(shí)克服分子間作用力;(6)③和⑧構(gòu)成的化合物是SiO2,屬于共價(jià)化合物,其晶體為原子晶體;(7)⑤是鈉元素,其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,⑦是Al,其最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3,Al(OH)3表現(xiàn)兩性,與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下在固定容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)Q(g) H>0,達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,則對于該混合氣體下列說法正確的是( )

A.密度增大 B.平均相對分子質(zhì)量增大 C總分子數(shù)增大 D.平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強(qiáng),生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:

己知:①烴A的相對分子質(zhì)量為84,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個(gè)官能團(tuán)。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為_________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(4)F的名稱為______________(用系統(tǒng)命名法);由D和生成PBA的化學(xué)方程式為_______________;若PBA的平均聚合度為70,則其平均相對分子質(zhì)量為___________。

(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。

①鏈狀化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為2:1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)若由1.3—丁二烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)通過三步制備化合物F,其合成路線為:___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. 鹽酸 B. 氟化氫 C. 熔融氯化鈉 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11分)在2L密閉容器內(nèi),800時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

1)達(dá)平衡的時(shí)間是 ,理由是 。

2)右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

av(NO2) = 2v(O2) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

cv(NO) = 2v(O2) d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是 。

a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】序號填寫下列空格:

(1)下列各組物質(zhì)

①O2和O3 ②H2、D2和T212C和14 C ④石墨和足球烯(C60

⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互為同素異形體的是_____________;互為同位素的是______________,互為同分異構(gòu)體的是______________,互為同系物的是_______________,同一種物質(zhì)的是______________

(2)現(xiàn)有① 金剛石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四種物質(zhì),按下列要求回答:

晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____________;熔點(diǎn)最低的是__________________;

晶體中只存在一種微粒間作用力是______________;屬于離子晶體的是_____________

請寫出④ NH4Cl的電子式___________________

試判斷 ①金剛石②干冰 ③Na2SO4晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用c表示)包括三類:主要為A l3+的單體形態(tài)鋁(用Ala表示)總濃度,主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。

(1)真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表爾)。 反應(yīng)①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進(jìn)行,說明△H______( 填“>”“=”或“<”)。

(1)用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮,實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布(百分?jǐn)?shù))如下表:

①在一定溫度下,c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。

②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)一定條件下,向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式:_______。

(4)已知Al3++4X=2,X表示顯色劑, 表示有色物質(zhì),通過比色分析得到25 ℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(初始時(shí)X的濃度為0.194mol·L-1)。

①1min時(shí), 的濃度為___________。

②0~3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx=________。

③第9min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,K=__________(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。

(2)NaH的熔點(diǎn)800℃,不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于 晶體,其電子式為 。

(3)AlCl3在178℃時(shí)升華,其蒸氣相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 (標(biāo)明配位鍵)。

4)AlH4中,Al的軌道雜化方式為 ;例舉與AlH4空間構(gòu)型相同的兩種離子 (填化學(xué)式。

(5)NaAlH4晶體中,Na+緊鄰且等距的AlH4 個(gè);NaAlH4晶體的密度為 g·cm-3用含a的代數(shù)式表示。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體為 (填化學(xué)式。

(6)NaAlH4的釋氫機(jī)理:每3個(gè)AlH4,有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子,同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)到被釋放的Al原子下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體,而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是

A小蘇打 B燒堿 CFeSO4 DNa2O2

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同步練習(xí)冊答案